【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去,箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中,不能滿足圖示轉化關系的是
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | Cu | FeCl3溶液 | CuCl2溶液 | Fe |
B | H2O | Fe | H2 | O2 |
C | Al | NaOH溶液 | H2 | Al2O3 |
D | CH3CH2OH | O2 | CH3CHO | H2 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
根據反應甲+乙→丙+丁、丙+戊→甲分析,結合物質的性質采用代入法判斷這兩個反應是否能發(fā)生,如果能發(fā)生,則正確,否則錯誤。
銅和氯化鐵反應方程式為:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,鐵和氯化銅反應方程式為:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,所以能實現(xiàn)物質間的轉化,A正確;鐵和水蒸氣反應方程式為4Fe+2H2O(g)Fe3O4+2H2,氫氣和氧氣反應方程式為2H2+O2 2H2O,所以能實現(xiàn)轉化,B正確;Al和氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,鋁不能用氫氣還原氧化鋁來冶煉,工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,C錯誤;乙醇和氧氣反應生成乙醛和水,反應方程式為2CH3CH3OH+O22CH3CHO+2H2O,乙醛和氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇,反應方程式為:CH3CHO+H2 CH3CH2OH,氫氣在氧氣中燃燒生成水,所以能實現(xiàn)轉化,D正確。
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體,對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料,裝置如圖所示:
①若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO的一極為________極。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應式為________________________________________________________________________。
③若A為NO2,B為O2,C為HNO3,則正極的電極反應式為________________________________________________________________________。
(2)碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質,操作溫度為650 ℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料,其工作原理如圖所示。
①電池總反應為________________________________________________________________________。
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產物的質量為21.6 g,則陽極產生氣體標準狀況下體積為______ L。電解后溶液體積為2 L,溶液的pH約為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示:
已知部分有機化合物轉化的反應式如下:
(1)A的分子式是C7H8,其結構簡式是______;A→B所屬的反應類型為______。
(2)試劑a是__________________________。
(3)C→D的化學方程式是__________________________________________。
(4)F的結構簡式是__________;試劑b是___________。
(5)H與I2反應生成J和HI的化學方程式是__________________________。
(6)以A和乙烯為起始原料,結合題中信息,選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯(),參照下列模板寫出相應的合成路線______________________。
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【題目】鋁原子與氯氣反應時失去3個電子,鈉原子與氯氣反應時失去1個電子,由此得出的下列結論中不正確的是( )
A.鋁的活潑性比鈉的活潑性強
B.不能說明鋁和鈉活潑性的強弱
C.在生成的氯化物中鈉元素為+1價
D.在生成的氯化物中鋁元素為+3價
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【題目】下列反應中含鎂元素的反應物作還原劑的是( )
A.MgCO3=MgO+CO2↑
B.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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【題目】關于食物的酸堿性的說法正確的是
A.食物中的主要成分能與酸反應的是堿性食物
B.食物中的主要成分能與堿反應的是酸性食物
C.食物在遇到甲基橙變紅的是酸性食物,遇到酚酞變紅的是堿性食物
D.食物的酸堿性應當看食物在體內代謝完全后剩余物質的酸堿性
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【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁,實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下:
(1)鋁熱法冶煉金屬鉻,是利用了金屬鋁的______(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)溶液1中的主要的陰離子有CrO42-、_____(填離子符號)。
(3)過程I,在Cr2O3參與的反應中,若生成0.4 molCrO42-,消耗氧化劑的物質的量是_______。
(4)通入CO2調節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質的分離。
①濾渣A煅燒得到Al2O3,再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是_______。
②濾渣B受熱分解所得物質可以循環(huán)利用,B是________(填化學式)。
③已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04 mol/L,則CrO42-的濃度是_____mol/L。
(5)過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。
不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
結合表中數(shù)據分析,過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是:______,過濾得到K2Cr2O7粗品。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數(shù)據,試填寫下列空白:
(1)該反應第_______分鐘到達平衡狀態(tài) 。
(2)該反應的化學方程式為____________ 。
(3)2 min時,Y的濃度為___________。
(4)反應開始至2 min,氣體X的平均反應速率為_____________。
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【題目】油脂不僅是營養(yǎng)物質和主要食物,也是一種重要的工業(yè)原料。下面是以油脂為主要原料獲得部分產品的合成路線:
己知:①G (C10H10O4)分子中的官能團處于對位;
②
(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團)
回答下列問題:
(1)下列關于油脂的說法正確的是____。(填標號)
a.油脂包括植物油和脂肪,屬于酯類
b.天然油脂是混合甘油酯組成的混合物,無固定的熔點和沸點
c.油脂屬天然高分子化合物,許多油脂兼有烯烴的化學性質
d.硬化油又叫人造脂肪,便于儲存和運輸,但容易被空氣氧化變質
(2)G中官能團的名稱為______,反應①的反應類型為_________。
(3)用系統(tǒng)命名法寫出F的名稱___________。
(4)在酸催化下物質的量的B與苯酚反應生成一種線型結構高分子的化學方程式為______________________。
(5)二元取代芳香化合物H是G的同分異構體,H滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應
②酸性條件下水解產物物質的量之比為2:1
③不與NaHCO3溶液反應。
則符合上述條件的H共有______種(不考慮立體結構,不包含G本身)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為________(寫出一種即可)。
(6)寫出從HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無機試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)______________。
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