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【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去,箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中,不能滿足圖示轉化關系的是

A

Cu

FeCl3溶液

CuCl2溶液

Fe

B

H2O

Fe

H2

O2

C

Al

NaOH溶液

H2

Al2O3

D

CH3CH2OH

O2

CH3CHO

H2

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

根據反應甲+乙→丙+丁、丙+戊→甲分析,結合物質的性質采用代入法判斷這兩個反應是否能發(fā)生,如果能發(fā)生,則正確,否則錯誤。

銅和氯化鐵反應方程式為:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,鐵和氯化銅反應方程式為:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,所以能實現(xiàn)物質間的轉化,A正確;鐵和水蒸氣反應方程式為4Fe+2H2O(g)Fe3O4+2H2,氫氣和氧氣反應方程式為2H2+O2 2H2O,所以能實現(xiàn)轉化,B正確;Al和氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,鋁不能用氫氣還原氧化鋁來冶煉,工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,C錯誤;乙醇和氧氣反應生成乙醛和水,反應方程式為2CH3CH3OH+O22CH3CHO+2H2O,乙醛和氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇,反應方程式為:CH3CHO+H2 CH3CH2OH,氫氣在氧氣中燃燒生成水,所以能實現(xiàn)轉化,D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體,對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料,裝置如圖所示:

①若ACO,BH2,CCH3OH,則通入CO的一極為________極。

②若ASO2,BO2,CH2SO4,則負極的電極反應式為________________________________________________________________________

③若ANO2,BO2,CHNO3,則正極的電極反應式為________________________________________________________________________

(2)碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3Na2CO3低熔混合物為電解質,操作溫度為650 ℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為11)直接作燃料,其工作原理如圖所示。

①電池總反應為________________________________________________________________________

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產物的質量為21.6 g,則陽極產生氣體標準狀況下體積為______ L。電解后溶液體積為2 L,溶液的pH約為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示:

已知部分有機化合物轉化的反應式如下:

(1)A的分子式是C7H8,其結構簡式是______;A→B所屬的反應類型為______。

(2)試劑a是__________________________。

(3)C→D的化學方程式是__________________________________________。

(4)F的結構簡式是__________;試劑b是___________

(5)H與I2反應生成J和HI的化學方程式是__________________________。

(6)以A和乙烯為起始原料,結合題中信息,選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯(),參照下列模板寫出相應的合成路線______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁原子與氯氣反應時失去3個電子,鈉原子與氯氣反應時失去1個電子,由此得出的下列結論中不正確的是(

A.鋁的活潑性比鈉的活潑性強

B.不能說明鋁和鈉活潑性的強弱

C.在生成的氯化物中鈉元素為+1

D.在生成的氯化物中鋁元素為+3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中含鎂元素的反應物作還原劑的是(

A.MgCO3=MgOCO2

B.Mg(OH)22H=Mg22H2O

C.Mg2HCl=MgCl2H2

D.Mg22OH=Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于食物的酸堿性的說法正確的是

A.食物中的主要成分能與酸反應的是堿性食物

B.食物中的主要成分能與堿反應的是酸性食物

C.食物在遇到甲基橙變紅的是酸性食物,遇到酚酞變紅的是堿性食物

D.食物的酸堿性應當看食物在體內代謝完全后剩余物質的酸堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁,實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下:

(1)鋁熱法冶煉金屬鉻,是利用了金屬鋁的______(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)溶液1中的主要的陰離子有CrO42-、_____(填離子符號)。

(3)過程I,在Cr2O3參與的反應中,若生成0.4 molCrO42-,消耗氧化劑的物質的量是_______

(4)通入CO2調節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3,再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是_______。

②濾渣B受熱分解所得物質可以循環(huán)利用,B是________(填化學式)。

③已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04 mol/L,則CrO42-的濃度是_____mol/L。

(5)過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。

不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

結合表中數(shù)據分析,過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是:______,過濾得到K2Cr2O7粗品。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、YZ三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數(shù)據,試填寫下列空白:

(1)該反應第_______分鐘到達平衡狀態(tài)

(2)該反應的化學方程式為____________ 。

(3)2 min時,Y的濃度為___________。

(4)反應開始至2 min,氣體X的平均反應速率為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】油脂不僅是營養(yǎng)物質和主要食物,也是一種重要的工業(yè)原料。下面是以油脂為主要原料獲得部分產品的合成路線:

己知:①G (C10H10O4)分子中的官能團處于對位;

(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團)

回答下列問題:

(1)下列關于油脂的說法正確的是____。(填標號)

a.油脂包括植物油和脂肪,屬于酯類

b.天然油脂是混合甘油酯組成的混合物,無固定的熔點和沸點

c.油脂屬天然高分子化合物,許多油脂兼有烯烴的化學性質

d.硬化油又叫人造脂肪,便于儲存和運輸,但容易被空氣氧化變質

(2)G中官能團的名稱為______,反應①的反應類型為_________。

(3)用系統(tǒng)命名法寫出F的名稱___________

(4)在酸催化下物質的量的B與苯酚反應生成一種線型結構高分子的化學方程式為______________________。

(5)二元取代芳香化合物H是G的同分異構體,H滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應

②酸性條件下水解產物物質的量之比為2:1

③不與NaHCO3溶液反應。

則符合上述條件的H共有______種(不考慮立體結構,不包含G本身)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為________(寫出一種即可)。

(6)寫出從HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無機試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)______________

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