1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈣（CaO2）的電子式：
B．816O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

分析 A．過氧化鈣為離子化合物，化學(xué)式中存在鈣離子和過氧根離子；
B．氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10；
C．碳酸為弱酸，電離方程式分步寫，主要寫出第一步的電離即可；
D．葡萄糖為五羥基醛，結(jié)構(gòu)簡式中需要標出官能團的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．過氧化鈣（CaO2）為離子化合物，鈣離子直接用離子符號表示，過氧根離子需要標出所帶電荷及原子的最外層電子，過氧化鈣的電子式為，故A正確；
B．氧離子的核電荷數(shù)為8，表示16，氧離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C．H2CO3的電離分步進行，其電離方程式只寫出第一步的電離即可，正確的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，故C錯誤；
D．葡萄糖是多羥基醛，前五個碳原子上各有一個羥基，最后一個碳原子上有一個醛基，所以葡萄糖正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH（CHOH）4CHO，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，B為易錯點，注意816O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在 2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol
起始反應(yīng)時NO和CO為4mol，10s達到化學(xué)平衡，測得N2為1mol．下列說法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)前5 s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•S-1
B．達到平衡后，CO2的濃度與CO的濃度不同
C．當v正（CO）=2v逆（N2）時反應(yīng)達到平衡
D．達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖裝置（1）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3$?_{放電}^{充電}$K2S4+3KI．
裝置（2）為電解池的示意圖．當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，下列說法正確的是（　�。�
A．K+從右到左通過離子交換膜
B．電極M的反應(yīng)式：I3-+2e-=3I-
C．電極X的反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．當電極Y有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生0.1molCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素對應(yīng)的離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)
B．簡單氫化物的沸點：W＞R＞Y＞X
C．M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離
D．Z、X、R、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．A～H元素在元素周期表中的相對位置如圖．A與E的原子序數(shù)相差3，E的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，D與H屬同周期元素．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：H＞F＞E
B．金屬性：A＞B＞D
C．C與G的原子核外電子數(shù)相差3
D．B的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2O與水反應(yīng)：O2-+H2O═2OH-
B．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
C．Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組有機化合物中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．和B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷
C．和D．和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．試計算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）的反應(yīng)熱的理論值，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4•5H2O的流程圖：
Cu2S$→_{△}^{O}$Cu$\stackrel{焙}{→}$Cu2O$\stackrel{足量稀硫酸}{→}$A$\stackrel{操作1}{→}$B$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價為+1，火法煉銅的反應(yīng)原理是Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2（用化學(xué)方程式表示）．
（2）Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）若將A中單質(zhì)反應(yīng)，操作加入試劑最好是C．
A．加入適量的NaNO3   B．適量的 HNO3   C．適量的H2O2
（4）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH值由2變?yōu)?（體積變化忽略不計），此時電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量是0.018mol．
（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O，e點的化學(xué)式Cu2O（計算過程略去）．

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