Question

（1）．將質(zhì)量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為

1：1

，氮原子和氧原子的個數(shù)比為

3：1

，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

29g/mol

．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）

②④③①⑤

；密度由大到小的順序是

⑤①③④②

．
（3）VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是（單位為mol/L）

a

72V

×103

．
（4）有一質(zhì)量為mg，相對分子質(zhì)量為M的某種強堿M （OH）₂，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液中OH^- 的物質(zhì)的量濃度為

2000m

MV

mol/L

，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

100m

Vp

%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，根據(jù)N=n×N_A計算分子數(shù)，進而計算原子數(shù)，根據(jù)M=

m總

n總

計算平均摩爾質(zhì)量；
（2）根據(jù)同溫同壓下，物質(zhì)的量與體積呈正比判斷體積關(guān)系，根據(jù)密度與摩爾質(zhì)量呈正比判斷密度大小順序；
（3）根據(jù)c=

n

V

計算濃度；
（4）根據(jù)質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算出堿的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液的體積計算物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液的質(zhì)量計算質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為

14

24

：

15

30

=1：1，
設(shè)混合氣體都為1mol，則混合氣體中氮原子的物質(zhì)的量為3mol，氧原子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)N=n×N_A，氮原子和氧原子的個數(shù)比為3：1，
該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M=

m總

n總

=

1mol×28g/mol+1mol×30g/mol

2mol

=29g/mol．
故答案為：1：1；3：1；29g/mol；
（2）根據(jù)同溫同壓下，物質(zhì)的量與體積呈正比，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體的體積就越大，同溫同壓下，五種氣體的質(zhì)量相同，根據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，
由計算公式可以看出，質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與氣體的摩爾質(zhì)量呈反比，即摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，
又知：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂的摩爾質(zhì)量由大到小的順序為：⑤SO₂、①CO₂、③O₂、④CH₄、②H₂，
所以所占的體積由大到小的順序是②④③①⑤，
根據(jù)ρ=

m

V

可知：密度與摩爾質(zhì)量呈正比，所以，密度由大到小的順序是⑤①③④②，
故答案為：②④③①⑤；⑤①③④②；
（3）VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，則n（Al³⁺）=

a

27

mol，n（SO₄^2-）=

a

27×

×

3

2

mol=

a

18

mol，
取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是：

a 18 mol× 1 4

V× 10-3L

=

a

72V

×103mol/L
故答案為：

a

72V

×103；
（4）質(zhì)量為mg，相對分子質(zhì)量為M的某種強堿M （OH）₂的物質(zhì)的量為：

m

M

mol，n（OH^-）=

2m

M

mol，
在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，
則該溶液中OH^- 的物質(zhì)的量濃度為：

2m M mol

V×10-3L

=

2000m

MV

mol/L，
若此溶液的密度為ρg/cm³，則溶液的質(zhì)量為：m=ρg/ml?Vml=ρVg，
溶質(zhì)的質(zhì)量為：mg，
所以溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

mg

ρVg

×100%=

100m

Vp

%，
故答案為：

100m

Vp

%．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、微粒個數(shù)等計算公式的運用．