Question

【題目】汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C．當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1/14 mol

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比5：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．KNO3中氮化合價(jià)由+5降低到N2 中的0價(jià)，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．NaN3氮元素化由-1/3升高到N2中的0價(jià)，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；KNO3中氮化合價(jià)由+5降低到N2 中的0價(jià)，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。所以，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮?dú)�，故B錯(cuò)誤；

C．由N原子守恒及元素的化合價(jià)變化可知，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時(shí)，有2molKNO3被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，則若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1/14mol，故C正確；D．根據(jù)方程式可知KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5，故D錯(cuò)誤。故選C。