Question

4．甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol•L^-1的稀硫酸．
（1）若采用18mol•L^-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20.0 mL．
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，輕靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
（3）若實驗中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時觀察液面俯視，偏高．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，偏低．
④容量瓶中原有少量蒸餾水，不變．
（4）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL刻度線，攪拌均勻，你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處不正確．不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃溶液的稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
（2）若將玻璃棒插入容量瓶刻度線以上，會使少量溶液滯留在刻度線以上而導(dǎo)致定容時有偏差；
（3）根據(jù)C=$\frac{n}{V}$，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差；
（4）根據(jù)量筒的作用、將水加入硫酸中有何危險分析．

解答 解：（1）根據(jù)C₁V₁=C₂V₂得，V₁=$\frac{{C}_{2}V{\;}_{2}}{{C}_{1}}$=$\frac{0.1L×3.6mol/L}{18mol/L}$=20.0ml，故答案為20.0mL；
（2）若將玻璃棒插入容量瓶刻度線以上，會使少量溶液滯留在刻度線以上而導(dǎo)致定容時有偏差；由于容量瓶勁較細(xì)，為避免溶液灑在外面應(yīng)用玻璃棒引流，
故答案為：將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，輕靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
（3）①定容時觀察液面俯視會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是正常的，若再加水，則會導(dǎo)致濃度偏低，故答案為：偏低；
④容量瓶中原有少量蒸餾水，溶液的體積不變，濃度不變，故答案為：不變．
（4）量筒只能量取液體不能配置溶液，如果將水加入濃硫酸中會造成液體飛濺，
故答案為：不正確；不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析，題目難度不大，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$，先判斷是溶質(zhì)改變還是溶液改變，從而判斷濃度偏大還是偏�。�