在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3―

B．Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3―

C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl―

D．AlO2-、K＋、OH―、Cl―

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過氧化鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，得到殘余固體X。

（1）寫出碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體分別與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________、_________________________。

（2）殘余固體X的成分是____________。

A．Na2O2、NaOH B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

（3）向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。請以V(HCl)為橫坐標(biāo)，V(CO2)為縱坐標(biāo)，畫出產(chǎn)生CO2的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關(guān)系。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川閬中中學(xué)校高二上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于的說法正確的是

A． Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

B． Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C． Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D． Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2NH3(g)+CO2(g) CO (NH2)2(s)+H2O(g) 在該可逆反應(yīng)中，當(dāng)化學(xué)平衡逆向移動時，體系氣體的平均分子量會

A、不確定 B、變小 C、不變 D、變大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)是

①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2

A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高二上二次階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

B．原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D．形成原電池后，原電池中的陽離子向負(fù)極方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

工業(yè)上鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：

（1）步驟①反應(yīng)的離子方程式是_____________、_______；

（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是_______________；步驟①②③均需進行的實驗操作是__________(填操作名稱)。

（3）步驟③中生成沉淀的化學(xué)方程式是_______________；

（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？_______________；

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

體積為VL、密度為ρg / cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量是m。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中，正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆天津市高三上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

關(guān)于平衡常數(shù)表達及影響因素的易混易錯題組

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ，升高溫度，平衡常數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

②為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”。

（3）25℃時，反應(yīng)2CO2（g）2CO（g)+ O2（g)的平衡常數(shù)K=2.96×10-92。在一個體積可變的密閉容器中（起始時容器體積為1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時達到平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，②請在坐標(biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（p）變化的示意圖。

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