【題目】元素A的各級電離能數(shù)據(jù)如下：

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I/(kJ·mol-1)

568

1517

9745

10978

13931

17978

則元素A常見價態(tài)是（ ）

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】B

【解析】

分析該元素的電離能可知，第三電離能劇增，第一、二電離能較小，說明該元素容易失去2個電子，則該元素原子形成離子的化合價為+2價。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，肯定錯誤的是（ ）

A.乙烷（乙烯）：通過盛有足量溴水的洗氣瓶

B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層

C.乙醇（水）：蒸餾

D.溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是

A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-<A-<B2-

B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1

C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka=

D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時容器中各成分的濃度分別為II、III、IV。

A

B

C

I

0.050mol·L－1

0.050mol·L－1

0.050mol·L－1

II

0.070mol·L－1

0.070mol·L－1

0.098mol·L－1

III

0.060mol·L－1

0.060mol·L－1

0.040mol·L－1

IV

0.080mol·L－1

0.080mol·L－1

0.12mol·L－1

針對上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯誤的是

A. 由I中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20

B. II可能是通過增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的

C. 若III只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 第IV組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 熔融的氯化鉀 B. Cu C. CO2 D. 食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹽既可通過金屬與酸反應(yīng)得到，也可以通過金屬與單質(zhì)反應(yīng)得到的是

A. FeCl3 B. FeCl2 C. MgCl2 D. CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是(　　)

A. 鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域

C. 鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的說法正確的是(　 　)

A. Na久置于空氣中最終生成NaHCO3

B. Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2

C. 水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成

D. 多數(shù)合金比各成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

(1)在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用________溶解(填字母)。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸

(2) 為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點(diǎn)）。

(3)物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：______________________________________________________。

(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3、________。

(6) 銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：

① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。

④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。

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