8.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:${\;}_{\;}^{18}$O
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
C.CH4分子的比例模型:
D.乙炔分子的電子式:

分析 A.氧原子質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);
B.乙烯含有碳碳雙鍵官能團(tuán);
C.比例模型是依據(jù)原子的直徑大小緊密堆積在一起的模型;
D.乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,C、H之間形成1對共用電子對,C、C之間形成3對共用電子對.

解答 解:A.氧原子質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10,則質(zhì)量數(shù)為18,原子符號(hào)為18O,故A正確;
B.官能團(tuán)需要寫出,乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2 ,故B錯(cuò)誤;
C.為甲烷的球棍模型,不是比例模型,故C錯(cuò)誤;
D.乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,C、H之間形成1對共用電子對,C、C之間形成3對共用電子對,其電子式,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語,為高頻考點(diǎn),把握分子的結(jié)構(gòu)、電子式的書寫為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用算能力的考查,注意乙炔中C與C之間的電子、官能團(tuán)、原子符號(hào)、比例模型和球棍模型的區(qū)別,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí),需克服相同類型作用力的是( 。
A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸熔化
C.液溴和金剛石的氣化D.純堿和燒堿的熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下11.2 L乙烯氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
B.1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA個(gè)CH3COO-
C.1 mol-OH(羥基)中含有10 NA個(gè)電子
D.16gCH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(  )
A.蒸干AlCl3溶液,無法得到無水AlCl3
B.用稀H2SO4洗滌BaSO4沉淀,可減少沉淀損失量
C.氯水中加入少量CaCO3粉末,可以提高漂白能力
D.滴加CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的化學(xué)式為Na2S.
(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2->Cl->Na+>Al 3+
(5)請寫出Z元素在周期表中的位置第三周期,第VIIA族.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.現(xiàn)有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,只用一種試劑就可以鑒別它們,這種試劑是( 。
A.鹽酸B.NaOH溶液C.氨水D.KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.燒杯中盛有含Mg2+、Al3+、Fe3+、Na+、Fe2+、Cl-六種離子的溶液,若向其中加入足量的Na2O2攪拌,充分反應(yīng)后再向該燒杯中滴加足量的稀鹽酸,此時(shí)上述離子物質(zhì)的量保持不變的有( 。
A.1 種B.2 種C.3  種D.4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.-定溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)在一個(gè)體積可變的密閉容器中達(dá)到平衡.充入一定量H2并增大容器體積,維持容器的溫度和H2的濃度不變,則達(dá)到新平衡時(shí)CO的 轉(zhuǎn)化率跟原平衡相比( 。
A.增大B.不變C.減小D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是( 。
A.電解質(zhì)溶液的濃度越大,其導(dǎo)電性一定越強(qiáng)
B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
C.強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)
D.多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案