下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸
B、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C、焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀硫酸洗凈鉑絲
D、過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法
考點(diǎn)：蒸餾與分餾,焰色反應(yīng),蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：A、溫度計(jì)位置在蒸餾燒瓶支管口處；沸石起防止暴沸作用；
B、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)分析；
C、用稀鹽酸洗凈鉑絲；
D、常用分離物質(zhì)的方法有：過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等．
解答： 解：A、溫度計(jì)應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口，沸石起防止暴沸作用，故A錯(cuò)誤；
B、蒸發(fā)時(shí)待大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，故B錯(cuò)誤；
C、焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲，鹽酸具有揮發(fā)性，硫酸不可，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是分離物質(zhì)的方法，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離以及常見(jiàn)分離方法，在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合具體的反應(yīng)流程和學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行分析解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb．
（1）①寫(xiě)出步驟Ⅰ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是
 
．
（2）鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
充電
放電
2PbSO4（s）+2H2O（l）．
①放電時(shí)，電池正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)可表示為：
 
．電池中溶液的pH 變
 
（填“大”、“小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH為2的氫氟酸溶液稀釋100倍后，pH＜4．則25℃時(shí)，將0.1mol?L-1的HF加水不斷稀釋，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是（　　）
A、C（H+）
B、c（H+）?c（OH-）
C、C（OH-）
D、
C(H+)?C(F-)
C(HF)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、托盤(pán)天平、膠頭滴管、分液漏斗、酒精燈、鐵架臺(tái)、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)管、橡皮塞、橡皮管、藥匙、火柴．從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A、制取氫氣
B、粗鹽提純
C、分離苯和水的混合物
D、用氯化鈉晶體配制100g 5%的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的正確命名是（　�。�
A、2-甲基-4-乙基戊烷
B、4-甲基-2-乙基戊烷
C、2，4-二甲基己烷
D、3，5-二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，G
 

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
，②
 

（3）驗(yàn)證反應(yīng)后溶液G中含有金屬陽(yáng)離子所用的試劑和反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 

（4）驗(yàn)證反應(yīng)后溶液G中不含溶液F中金屬陽(yáng)離子，其實(shí)操作是
 

（5）將反應(yīng)后溶液F中金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化為溶液G中金屬陽(yáng)離子，選用的綠色試劑是H2O2，H2O2在酸性的條件下發(fā)生氧化．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
①開(kāi)發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從防止酸雨的產(chǎn)生．
②我國(guó)從2000年起逐漸用二氧化氯代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，因?yàn)槎趸葰⒕�、消毒能力�?qiáng)，功效長(zhǎng)．
③氧化鋁可用來(lái)制造耐火磚和坩堝等．
④Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源．
⑤建設(shè)三峽大壩使用大量水泥，水泥是硅酸鹽材料．
⑥戴上浸有濃NaOH溶液的口罩，防止氯氣中毒．
A、①④⑤B、①②④⑤
C、除⑥外D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、化學(xué)平衡常數(shù)均無(wú)單位
B、平衡常數(shù)越大則轉(zhuǎn)化率越大
C、對(duì)于一個(gè)化學(xué)計(jì)量數(shù)固定的反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)
D、在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列各小題的計(jì)算
（1）16g膽礬固體溶于水，配成100ml溶液，其物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1
（2）7.8g過(guò)氧化鈉溶于足量水中放出氧氣，反應(yīng)完畢后電子轉(zhuǎn)移
 
mol．
（3）把NaHCO3與Na2CO3?10H2O的混合物6.56g溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：c（Na+）=0.5mol?L-1，如果將6.56g混合物加熱到恒重，殘留物的質(zhì)量是
 
g．
（4）鎂鋁合金5.1g溶于足量鹽酸中充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積為5.6L，則合金中金屬鋁的質(zhì)量是
 
g．
（5）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示．反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為
 
．

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