Question

【題目】在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0。t1時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KI<KII

B．I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：I<II

C．I、II兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志：氣體密度不再發(fā)生變化

D．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2混合氣

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．在一恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行同一反應(yīng)，由于t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大，說明是使用了催化劑，由于催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)：KI=KII，錯(cuò)誤；B．由于II過程達(dá)到平衡后逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，化學(xué)平衡逆向移動，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率小于開始時(shí)的正反應(yīng)速率，所以平衡時(shí)其中NH3的體積分?jǐn)?shù)：I<II，正確；C．由于容器的容積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，所以在任何時(shí)刻氣體的密度都不變，故I、II兩過程不能根據(jù)氣體密度是否改變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D．若t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加H2和N2混合氣，則反應(yīng)的正反應(yīng)速率應(yīng)該突然增大，逆反應(yīng)速率不變，這與圖像無吻合，錯(cuò)誤。