10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO2氣體與1mol SO3固體具有相同的（　�。�
A．體積B．質(zhì)量C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目

分析 標(biāo)況下三氧化硫是固體，氣體摩爾體積對其不適用，根據(jù)m=nM、N=nNA及分子構(gòu)成計算質(zhì)量、分子數(shù)及原子數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．標(biāo)況下，三氧化硫是固體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算三氧化硫體積，故A錯誤；
B．根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量的二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：80g/mol=4：5，所以其質(zhì)量不同，故B錯誤；
C．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，故C正確；
D．二者分子數(shù)相等，因為每個二氧化硫、三氧化硫分子數(shù)不等，所以總原子個數(shù)不等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量的有關(guān)公式及公式適用范圍及條件是解本題關(guān)鍵，注意標(biāo)況下三氧化硫是固體而不是氣體，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl 的溶解度增大B．AgCl 的溶解度、Ksp均不變
C．AgCl 的Ksp增大D．AgCl 的溶解度、Ksp增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在一密閉容器中充入適量的反應(yīng)物A和B發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）△H，隨著反應(yīng)的進行，不斷升高溫度，產(chǎn)物D的百分含量隨溫度的變化如圖所示．回答下列問題：
（1）△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）同時升高一定溫度和增加一定壓強，平衡不移動，則a、b、d、e的關(guān)系是a+b＞d+e（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）增大壓強，平衡移動，新平衡與舊平衡對比，A的平衡濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18． 現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請計算出
（1）a處沉淀的總物質(zhì)的量1.0mol；
（2）FeCl3溶液的濃度4mol/L．
（3）AlCl3溶液的濃度6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有5瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉．現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是5種固體全部溶解，4支試管中得到無色溶液，1支試管中得到藍色溶液．
被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是CuSO4．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式是：
1支試管中有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2．
2支試管中有藍色沉淀生成_CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4和CuSO4+Na2CO3═CuCO3↓+Na2SO4．
被檢出物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是BaCl2和Na2SO4．
（3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是分別�。�2）中能產(chǎn)生藍色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生成的是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-，則該溶液中還可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、CO32-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、HCO3-D．Na+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行試驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：
實驗編號①②③
鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g16.56g27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
根據(jù)表中數(shù)據(jù)試計算：
（1）寫出混合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式H++HCO-3=H2O+CO2↑．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度3mol/L．
（2）實驗③中27.6g混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量是0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．合成氨所需的H2由炭和水蒸氣反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為CO+H2O（g）?CO2+H2△H＜0，欲使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時提高H2的產(chǎn)率，可以采取的措施是（　�。�
A．增大水蒸氣的濃度B．升高溫度
C．增大CO濃度D．增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于反應(yīng)：M+N-→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應(yīng)的10%需要81min，將溫度提高到30℃時，完成反應(yīng)的10%需要的時間為（　　）
A．9 minB．27 minC．13.5 minD．3 min

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