解:(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
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mol/L=18.4mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=100mL×3mol/L,解得:x≈16.3,故應(yīng)選擇20mL的量筒,
故答案為:18.4mol/L;16.3;B;
(2)定容操作為:向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止,
故答案為:向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止;
(3)濃硫酸稀釋放出大量的熱,向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)先冷卻至室溫,故答案為:冷卻至室溫;
A.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響;
B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌,少量溶質(zhì)硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上,移入容量瓶內(nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小,所配溶液的濃度偏��;
C.定容時,仰視容量瓶刻度線,液面在刻度線以上,導(dǎo)致所配溶液體積判斷,所配溶液濃度偏大;
故答案為:無影響;偏小;偏小.
分析:(1)根據(jù)c=
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計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計算需要濃硫酸的體積,根據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格;
(2)定容操作為:向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止;
(3)濃硫酸稀釋放出大量的熱,向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)先冷卻至室溫;
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=
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分析對溶液濃度的影響.
點評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,難度不大,根據(jù)c=
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理解溶液的配制原理與誤差分析,注意濃硫酸的稀釋操作.