1．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2）的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�
A．乙裝置中溶液顏色會變淺
B．鐵電極應與Y相連接
C．M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．當N電極消耗0.25mol氣體時，則銅電極質(zhì)量減少16g

分析 根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計算，以此解答該題．

解答 解：該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，
A．在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，電解質(zhì)的濃度不會發(fā)生變化，所以顏色不變，故A錯誤；
B．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故B錯誤；
C．H2NCONH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故C正確；
D．當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移0.25×4=1.0mol電子，所以鐵電極增重$\frac{1.0mol}{2}$mol×64g/mol=32g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理以及電鍍原理，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，明確原電池正負極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中除Na+外，還含有SO42-、HCO3-、SO32-和Br-等離子，通入足量Cl2，溶液中離子濃度增大的是（　　）
A．SO42-B．HCO3-C．SO32-D．Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作及現(xiàn)象描述不合理的是（　�。�
A．0.01mol/L 標準鹽酸溶液滴定未知濃度氨水，可以使用甲基橙作指示劑
B．向0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液中滴加適量0.1mol/L草酸溶液，振蕩，一段時間后溶液突然變?yōu)闊o色
C．向1mol/L KI溶液中逐滴滴加適量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振蕩，一段時間后無明顯現(xiàn)象
D．向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，振蕩后出現(xiàn)白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．Ne和Na+的結構示意圖均為 B．聚氯乙烯的結構簡式為
C．二氧化碳分子的比例模型：D．NH4Br的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖曲線表示F、Cl、Br元素及所形成物質(zhì)的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）
B．點②所示溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
C．點③所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
D．點④所示溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．草酸鈦鉀[K2TiO（C2O4）2]易溶于水，可作鞣革劑、媒染劑等．工業(yè)上從鈦鐵礦 （主要含 FeTiO3，還有少量Fe2O3、SiO2、A12O3等雜質(zhì)）制備草酸鈦鉀晶體，并得到副產(chǎn)品綠礬，流程如圖所示：

已知：
①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中；
②Ksp[TiO （OH）2]=1.0×10-29．
請回答下列問題：
（1）經(jīng)過步驟①能除去的雜質(zhì)有A12O3、SiO2（填化學式）．
（2）草酸鈦鉀[K2TiO（C2O4）2]中Ti的化合價是+4．
（3）FeTiO3與過量H2SO4反應的化學方程式是FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（4）干燥綠礬的最佳方法是風干．（選填“風干”或者“加熱”）
（5）步驟④加Na2CO3反應的離子方程式是TiO2++CO32-+H2O=TiO（OH）2↓+CO2↑，當TiO2+的濃度小于l×10-5mol/L時認為TiO2+沉淀完全，此時溶液的pH應大于2．
（6）TiO（OH）2經(jīng)過一系列變化可制得Li4Ti5O12納米材料，將其與LiFePO4作電極組成電池，其工作原理是：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4，充電時LiFePO4連接電源的正極，請寫出該電池放電時負極的電極反應式FePO4-e-=FePO4-．
（7）為了測定綠礬樣品中FeSO4•7H2O的含量，稱取mg綠礬樣品配成溶液，用b mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗酸性KMnO4溶液c mL．計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)是278×5bc×10-3/m （用含m、b、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NH4Al（SO4）2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下
列問題：
（1）常溫時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的PH=3．
①溶液的Kw=l.0×l0-14（填數(shù)值），由水電離的c（H+）=l.0×l0-3mol•L-1
②溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c （Al3+）+c（ Al（OH）3）（填“＞”“=”“＜．”）：
2c（SO42-）-c（NH4+）-3c （Al3+）=10-3-10-11 mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）80℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
（3）常溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．
①圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最小的是d．
②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O．
③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．侯式制堿法制純堿B．海帶提碘
C．電解飽和食鹽水制燒堿D．工業(yè)上合成氨

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