Question

【題目】X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素。其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	M層上有2對成對電子
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
J	J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 ______ ；

（2）元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；

（3）元素Z的原子最外層共有 ______ 種不同運動狀態(tài)的電子；

（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 ____ ，W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是 ______ ；

（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是 ______ （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ______ ；

a．常溫下，Y的單質與Z的單質狀態(tài)不同

b．等物質的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同

c．Z的電負性大于Y

d．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

e．在反應中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多

（6）Y、Z兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是 ______ （用化學式表示）；比較下列物質的酸性強弱HZO ______ HZO3。

Answer 1

【答案】 三 VIA 7 1s22s22p63s23p63d104s1 Cl cd HClO4 ＜

【解析】X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其中X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則X為C元素；Y元素原子的M層上有2對成對電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34，其質子數(shù)為63-34=29，故W為Cu；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽，則J為N元素。

(1)元素X(碳)的一種同位素可測定文物年代，該同位素質量數(shù)為14，這種同位素的符號是：146C，故答案為：146C；

(2)元素Y原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，位于元素周期表第三周期第VIA族，故答案為：三、VIA；

(3)元素Z為Cl，原子最外層有7個電子，運動狀態(tài)各不相同，故答案為：7；

(4)W為Cu，外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是：，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；；

(5)同周期自左而右非金屬性增強，故Cl的非金屬性比硫的強，a．非金屬性強弱與狀態(tài)無關，故a不選；b．非金屬性強弱與氫化物水溶液的酸性無關，故b不選；c．非金屬性越強，電負性越大，故c選；d．非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，故d選；e．非金屬性強弱與得電子數(shù)目無關，故e不選；故答案為：Cl；cd；

(6)非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以：HClO4＞H2SO4；同種元素含氧酸中元素化合價越高，酸性越強，故酸性：HClO＜HClO3，故答案為：HClO4；＜。