（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3。現(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。

試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水

步驟及現(xiàn)象：

取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到__________________________________________現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。

（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。

①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）                            。

②該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                            。

③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為                               。

 

【答案】

（1）稀硫酸；少量KMnO4溶液，振蕩；紫色褪去

（2）①Fe2＋＋H＋＋NO3－→Fe3＋＋NO↑＋H2O

     ②1﹕3 

     ③6NA

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO?Fe2O3．現(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素．
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步驟及現(xiàn)象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的
稀硫酸
稀硫酸
溶解，取溶解后的液體少許，加入
少量高錳酸鉀溶液，震蕩
少量高錳酸鉀溶液，震蕩
，觀察到
紫色褪去
紫色褪去
現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素．
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物．
①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
．
②該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1﹕3
1﹕3
．
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為
6NA
6NA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3�，F(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。

試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水

步驟及現(xiàn)象：

取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到__________________________________________現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。

（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。

①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）                           。

②該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                           。

③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為                              。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州十四中高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）鐵元素的化合價有+2、+3兩種，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，能與鹽酸反應生成兩種鹽。
（1）請用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe3O4可寫成___________________
（2）寫出Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式_________________。
（3）設計實驗驗證反應后溶液中含有Fe3+所用的試劑和反應的化學方程式__________、______________。
（4）設計實驗驗證反應后溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是______________（注意先后順序）。
（5）將反應后的溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，最適宜的物質(zhì)是選用___________。
（6）將反應后的溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，選用的綠色試劑是H2O2 ，H2O2在酸性的條件下將Fe2+氧化為Fe3+，寫出反應的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省泰安市高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3�，F(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步驟及現(xiàn)象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到__________________________________________現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。
①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                           。
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為                              。

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