8.下列說法中不正確的是( 。
A.鋰、鈉、鉀、銣、銫都具有堿性,故稱為堿金屬
B.石灰石、純堿、小蘇打、碳酸銨熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是純堿
C.過氧化鈉投入到飽和碳酸鈉溶液既能產(chǎn)生白色沉淀,又能產(chǎn)生氣體
D.金屬Li是密度最小的堿金屬,熔點(diǎn)大于Rb

分析 A.鋰、鈉、鉀、銣、銫沒有堿性,其氫氧化物有堿性;
B.碳酸氫鈉、碳酸銨易分解,碳酸鈣加熱能分解,碳酸鈉加熱不分解;
C.過氧化鈉溶于水會(huì)生成氧氣,而且消耗水;
D.堿金屬?gòu)纳系较聠钨|(zhì)的熔點(diǎn)降低,密度增大.

解答 解:A.鋰、鈉、鉀、銣、銫沒有堿性,其氫氧化物都屬于堿,顯堿性,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸氫鈉、碳酸銨易分解,碳酸鈣加熱能分解,碳酸鈉加熱不分解,所以熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是純堿,故B正確;
C.過氧化鈉投入到飽和碳酸鈉溶液,過氧化鈉與水會(huì)反應(yīng)生成氧氣,反應(yīng)消耗水,所以會(huì)析出碳酸鈉,即產(chǎn)生白色沉淀,故C正確;
D.堿金屬?gòu)纳系较聠钨|(zhì)的熔點(diǎn)降低,密度增大,所以金屬Li是密度最小的堿金屬,熔點(diǎn)大于Rb,故D正確.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查堿金屬的性質(zhì),把握堿金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵,注意原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),明確元素周期律的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(  )
A.電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉,電解熔融的氧化鋁可制取金屬鋁
B.電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
C.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極,鍍件作陰極
D.電解法精煉粗銅,用純銅作陽(yáng)極,粗銅陰極,CuSO4溶液為電解液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成.

(1)甲中顯堿性的官能團(tuán)是氨基(填名稱).
(2)寫出甲在一定條件下形成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)下列關(guān)于乙的說法正確的是ac(填序號(hào)).
a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5
b.屬于芳香族化合物
c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d.屬于苯酚的同系物
(4)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個(gè)條件,則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
a.含有片段
b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(5)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化.
③步驟Ⅲ的第一步①反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag+H2O.
④步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g);△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是( 。
A.0~2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v(正)<v(逆)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.1.0 L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0
B.常溫常壓下,8gO2含有4 N0個(gè)電子
C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 N0
D.1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法中正確的是( 。
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),解釋了苯的部分性質(zhì),但它不能解釋的事實(shí)是鄰二溴苯只有一種
C.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去

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20.氯的原子序數(shù)為17,37Cl和35Cl是氯的兩種同位素,下列說法正確的是( 。
A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B.$\frac{1}{18}$ mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C.3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.元素周期表中第四周期元素有許多重要用途.
Ⅰ研究發(fā)現(xiàn),釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用,它是電中性分子,結(jié)構(gòu)如圖1.
(1)基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式,分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺、N、C、H.
(2)分子中采取sp2雜化的原子有C、N,1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是2NA
(3)該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,所含微粒間作用力的類型還有bcd(填序號(hào)).
a.金屬鍵    b.極性鍵    c.非極性鍵    d.范德華力    e.氫鍵
ⅡFe與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金.
(4)圖2-甲是Fe的一種晶胞,晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積,已知該晶體的密度為ρg•cm-3,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{112}{ρ{N}_{A}}}$cm.
(5)圖2-乙是Fe-C-Mn合金(晶體有缺陷)的一種晶胞,則與C原子等距緊鄰Fe的個(gè)數(shù)為4,該合金的化學(xué)式為Fe23Mn8C8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.9 g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.一定條件下,將1 mol N2和3 mol H2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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