在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后,再加入過(guò)量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目沒(méi)有變化的是(　　)

A.Fe3+B.Fe2+C.Al3+D.NH4+

 

C

【解析】加入Na2O2固體,生成了NaOH和O2,O2把Fe2+氧化成了Fe3+,Fe3+被NaOH沉淀為Fe(OH)3,Al3+轉(zhuǎn)化成了AlO2—,NH4+與堿反應(yīng)有部分NH3逸出,再加過(guò)量稀鹽酸,Fe(OH)3和AlO2—又變回了Fe3+和Al3+,所以離子數(shù)目的變化情況是Fe3+增加,Fe2+減少,NH4+少,Al3+不變。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

針對(duì)0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是(　　)

A.升高溫度,溶液的pH會(huì)增大

B.加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小

D.與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道,2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次實(shí)驗(yàn)生成了6個(gè)新原子,其中5個(gè) ,1個(gè) 。下列關(guān)于 和 的說(shuō)法不正確的是(　　)

A.是兩種核素 B.互為同位素 C.中子數(shù)分別為176和177 D.電子數(shù)相差1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題4氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色、無(wú)臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B.反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1

C.若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-

D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題4氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成　②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生　③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是(　　)

A.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

B.NH4CuSO3中銅元素全部被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22—+2H2O4OH-+O2↑

B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42—+2H+

D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題2化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的有(　　)

A.1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

B.0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.1NA個(gè)膠粒

C.常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子

D.1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題22物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

aF是一種重要的氟鹽,主要用作農(nóng)作物殺蟲(chóng)劑、木材防腐劑等。某課題組設(shè)計(jì)了以氟硅酸(H2SiF6)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨的實(shí)驗(yàn),其工藝流程如下:

已知:20 ℃時(shí)氯化銨的溶解度為37.2 g,氟化鈉的溶解度為4 g,Na2SiF6微溶于水。

(1)操作Ⅱ是洗滌、干燥,其目的是　 ,

操作Ⅲ和操作Ⅳ的名稱依次是　(填寫序號(hào))。

a.過(guò)濾 b.加熱蒸發(fā) c.冷卻結(jié)晶 d.洗滌

(2)上述流程中①的化學(xué)反應(yīng)方程式:

　　H2SiF6+　　NH4HCO3　　NH4F+ 　　H2SiO3↓+　　CO2↑+　　 　　 

(3)流程①中NH4HCO3必須過(guò)量,其原因是 　。

(4)若不考慮氟化鈉的溶解,7.2 g氟硅酸理論上最多能生產(chǎn)　　　　 g氟化鈉。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題19烴的衍生物基礎(chǔ)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

011年5月份,受到拉尼娜現(xiàn)象和全球大氣環(huán)流異常共同作用的影響,我國(guó)南方出現(xiàn)了罕見(jiàn)的旱情,為此專家建議盡快發(fā)展高能抗旱保水劑用來(lái)調(diào)控農(nóng)田水分和作物耗水,減緩水資源短缺和干旱的危害。已知有機(jī)物I為一種保水劑,可通過(guò)烴A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化生成:

提示:不能穩(wěn)定存在。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:A　　　　　　　,I　 。

(2)F中官能團(tuán)的名稱為:　　　　。 

(3)反應(yīng)②和⑦的反應(yīng)類型為:②　　　　　,⑦　 。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為　 。

(5)M是一種普遍使用的抗生素類藥物,它是由2個(gè)F分子在一定條件下脫去2個(gè)水分子形成的環(huán)狀酯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　。

(6)D有兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于鏈狀化合物的穩(wěn)定同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 　。

 

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