【題目】下表中列出了有關(guān)晶體的說明，錯(cuò)誤的是(　　)

選項(xiàng)

A

B

C

D

晶體名稱

氯化鉀

氬

白磷(P4)

燒堿

構(gòu)成晶體微粒名稱

陰、陽離子

原子

分子

陰、陽離子

晶體中存在的作用力

離子鍵

共價(jià)鍵、范德華力

共價(jià)鍵、范德華力

離子鍵、共價(jià)鍵

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.氯化鉀為離子晶體，構(gòu)成微粒為離子，構(gòu)成晶體粒子間的作用力為離子鍵，A正確；B.氬為單原子分子，原子間沒有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.白磷為分子晶體，構(gòu)成微粒為分子，分子內(nèi)原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子之間的作用力為范德華力，C正確；D.燒堿(NaOH)為離子晶體，含有離子鍵和共價(jià)鍵，構(gòu)成微粒為陰、陽離子，D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素Z位于周期表中第_________周期_________族；

(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_________(寫化學(xué)式)；

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A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1

C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1

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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆

B. T2下，在0~t1時(shí)間內(nèi)，υ（Y）=mol/（L·min）

C. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

D. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

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A. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1：2

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

D. 若溫度為Tl，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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D.Na+、K+、HCO3﹣、SiO32﹣

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