【題目】自然界中的含硫物質(zhì)在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，這種轉(zhuǎn)化在人工條件下也能發(fā)生。

(1)最近有人嘗試用H2還原工業(yè)尾氣中SO2，該反應分兩步完成，如圖所示。

①H2S的電子式為_________________________________。

②第二步反應中SO2體現(xiàn)_____________性。(填“氧化”或“還原”)

③總反應的化學方程式為_________________________。

(2)利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，涉及反應2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)。

①隨溫度升高，氧氣氧化(NH4)2SO3的速率先增大后減小，氧化速率減小的原因可能是 _______， (NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是__________ (用離子方程式表示)。

②常溫下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化鋇溶液，充分反應后測得溶液中, 則Ksp(BaSO4)=__________[已知Ksp(BaSO3)= 5×10－7]

【答案】 氧化 2H2+SO2S +2H2O 溫度過高，(NH4)2SO3會分解，(NH4)2SO3濃度減少，反應速率減少

【解析】

(1)①根據(jù)電子式步驟書寫分析；第二步反應是H2S和SO2反應生成S和H2O，根據(jù)化合價進行分析；③氫氣與二氧化硫總反應生成硫單質(zhì)和水。

(2)①隨溫度升高，氧氣氧化(NH4)2SO3的速率先增大后減小，主要考慮溫度過高，(NH4)2SO3會分解，(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是銨根水解顯酸性；②根據(jù)進行計算。

(1)①H2S的電子式為；故答案為：。

②第二步反應是H2S和SO2反應生成S和H2O，反應中SO2中S化合價降低，體現(xiàn)氧化性；故答案為：氧化。

③氫氣與二氧化硫總反應生成硫單質(zhì)和水，因此總反應的化學方程式為2H2+SO2S+2H2O；故答案為：2H2+SO2S+2H2O。

(2)①隨溫度升高，氧氣氧化(NH4)2SO3的速率先增大后減小，氧化速率減小的原因可能是溫度過高，(NH4)2SO3會分解，(NH4)2SO3濃度減少，反應速率減少，(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是銨根水解顯酸性，其離子方程式為；故答案為：溫度過高，(NH4)2SO3會分解，(NH4)2SO3濃度減少，反應速率減少；。

②常溫下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化鋇溶液，, 則Ksp(BaSO4)=1×1010，故答案為：1×1010。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：___。

（2）恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。

（4）向濾液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由_。

（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉(zhuǎn)變而成，有關轉(zhuǎn)化見圖，轉(zhuǎn)化時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為( )

A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應物，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)隨X的變化關系。

下列說法中，正確的是（ ）

A.X代表壓強B.L1<L2

C.平衡常數(shù)：K（A）=K（B）D.在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

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【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.10 mol鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為(　　)

A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應平衡常數(shù)K＝___________________。

(2)在620K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是______(填標號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，下列各圖正確的是 (　　)

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水是重要的化學試劑。

(1)一定條件下，O2得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基(·O)，并實現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

①是________(填“氧化”或“還原”)反應。

②寫出圖示轉(zhuǎn)化總反應的化學方程式：________。

(2) K2Cr2O7酸性條件下與H2O2反應生成CrO5，反應為非氧化還原反應。據(jù)此分析，CrO5中－2價O與－1價O的數(shù)目比為________。

(3) H2O2可用于測定酒精飲料中乙醇的含量�，F(xiàn)有20.00 mL某雞尾酒，將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，發(fā)生反應：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)

再用0.400 0 mol·L－1的雙氧水滴定反應后所得的混合液，用去19.00 mL雙氧水，滴定過程中發(fā)生如下反應：

反應1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O

反應2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O

則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(寫出計算過程)。

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