【題目】懵圈?不是過度用腦,而是你做題太少!如下圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。
(2)⑤的作用是_________________,反應(yīng)的離子方程式為 __________________________。
(3)②中的現(xiàn)象是_________________。
(4)根據(jù)③、④的現(xiàn)象可得出SO2具有的性質(zhì)是____________________。
【答案】 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑ 吸收過量的SO2,防止污染環(huán)境 SO2+2OH-===SO32-+H2O 品紅溶液退色 氧化性和還原性
【解析】實驗室用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體;二氧化硫氣體溶于水顯酸性,使石蕊溶液變紅;二氧化硫具有漂白性,使品紅褪色;二氧化硫與氫硫酸溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀,體現(xiàn)二氧化硫氧化性,與氯水反應(yīng)生成硫酸根離子,體現(xiàn)二氧化硫還原性;二氧化硫氣體有毒,尾氣需要用堿液吸收處理;據(jù)以上分析解答。
(1) ⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑;正確答案:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑。
(2)二氧化硫氣體有毒,對環(huán)境有危害,因此要用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理;正確答案:吸收過量的SO2,防止污染環(huán)境。
(3)二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì),能使品紅溶液褪色,故二氧化硫具有漂白性;正確答案: 品紅溶液褪色。
(4) ③中SO2與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀,有單質(zhì)硫生成;SO2中+4價硫降低到0價,體現(xiàn)了SO2氧化性;④中SO2被氯氣氧化為硫酸根離子,氯水褪色,SO2中+4價硫升高到+6價,體現(xiàn)了SO2還原性;正確答案:氧化性和還原性。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究。 在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度[c(M)]隨時間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快
B. 水樣中添加Cu2+,能加快M的分解速率
C. 由②③得,反應(yīng)物濃度越大,M的分解速率越快
D. 在0~20 min內(nèi),②中M的分解速率為0.015 mol·L1·min1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是
選項 | 事實 | 推論 |
A | 與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈 | 金屬性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2 | 金屬性:Ca>Mg |
C | SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 | 非金屬性:S>C |
D | t℃時,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能) | 非金屬性:Br>I |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有些試卷做了幾題就不想做了,這個題看起來還行。一定溫度下,在一個恒容密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):A2(g)+3B2(g)2AB3(g),下列描述中能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
A. 容器中混合氣體的密度保持不變
B. 消耗nmolA2的同時生成2nmolAB3
C. 容器中各物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等
D. 容器中各物質(zhì)濃度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是( )
①氫氧化鈉溶液 ②硫酸鈣固體 ③銅 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化鈉
A.①②⑤B.⑥C.③⑥D.①②⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能夠說明金屬鋅的還原性比鐵的還原性強(qiáng)的是( )
A.都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅
C.鋅溶于氯化亞鐵溶液并有鐵生成D.都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組同學(xué)通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬1KNH4Fex(OH)y(SO4)z],并通過實驗測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成.
實驗測定:
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100mL溶液A;
②量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.66g;
③量取25.00mL溶液A,加入足量KI,用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點.
(1)在1KNH4Fex(OH)y(SO4)z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 .
(2)過濾所需要的主要玻璃儀器有、、 .
(3)寫出實驗測定③中加入足量KI反應(yīng)的離子方程式 .
(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品中的n(SO42﹣):n(Fe3+).(寫出計算過程)
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