在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)
B．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)的轉(zhuǎn)化率更高
C．若時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有
D．溫度為時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動(dòng)
B
A 正確，升溫降低，平衡左移，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B 錯(cuò)誤，狀態(tài)a到狀態(tài)b，降低，平衡左移，的轉(zhuǎn)化率降低。
C 正確，.若時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡，一定有
D 正確，向該平衡體系中加入KI固體，碘離子濃度增大，平衡右移。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
 
①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________ 
②N2的平衡轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
③計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值　　　　　 （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率　　　　　 （填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度　　 0.4   
mol·L—1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強(qiáng)增大一倍，正反應(yīng)速率　　　　　 （填
變大、變小、不變）,若維持壓強(qiáng)不變，充入He，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>　　　　　 （填正移、逆移、不移）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）將1mol CO和1mol H2O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。
（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向__________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的__________
A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%
（3）結(jié)合（2）中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，則下列說(shuō)法中正確的是__________。
①生成物的產(chǎn)量一定增加；②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開(kāi)分液漏斗的旋塞，加入過(guò)量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是       ，試管中收集的氣體顏色是     ，用化學(xué)方程式表示其原因                          ；
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色     （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明顏色變化的原因                                 ；
（3）在80℃時(shí)，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①計(jì)算a =       ，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；
②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉(zhuǎn)化率        （填增大、減小或不變）
③改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號(hào)）     。
A．增大N2O4的起始濃度           B．升高溫度
C．使用高效催化劑                D．向混合氣體中通入稀有氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在80℃時(shí)，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H=" +57" kJ·mol－1，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）計(jì)算a =          ，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ；
（2）改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號(hào)）          。
A．增大N2O4的起始濃度       B．升高溫度
C．使用高效催化劑            D．向混合氣體中通入稀有氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－       
(1)向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向______移動(dòng)，OH－的濃度_____，NH4+的濃度_______。
(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______移動(dòng)；
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是
A．80.0%B．20.0%C．16.7%D．83.3%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比。)

(1) 420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           ；若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子      mol。  
(2) 600K—800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，
其反應(yīng)熱DH    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是                        。
(3) 900K時(shí)，容器中存在的組分有                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在濃度相同的對(duì)應(yīng)溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）中和同濃度、同體積NaOH溶液時(shí)的用量：H2A溶液________H2B溶液；
（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
（4）酸分子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；
(5) 酸根離子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案