某化學(xué)活動小組想通過如圖所示裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行實驗,探究Na2O2與NO反應(yīng)的產(chǎn)物。

實驗前,他們查閱有關(guān)資料得到如下信息:

①2NaNO32NaNO2+O2↑;

②NaNO2為白色粉末狀固體,既有氧化性又有還原性;

③NaNO2溶液顯弱堿性(原因:強(qiáng)堿弱酸鹽的水解)。

實驗開始時,先在A裝置中加入適量的碳酸鈣和足量稀硝酸,當(dāng)不再有氣體產(chǎn)生時,將銅絲插入稀硝酸中。

請回答下列問題:

(1)A裝置中放入碳酸鈣的目的是__________________。

(2)裝置B、C中的試劑分別是B________、C________,E的作用是________________。

(3)如何檢驗反應(yīng)中是否有氧氣生成?______________。

(4)假如Na2O2已反應(yīng)完全,為確定D中固體產(chǎn)物的成分,甲同學(xué)將固體溶于水后,經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)堿性,再向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去。由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中可能含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學(xué)式)。

(5)乙同學(xué)取適量固體產(chǎn)物于試管中密閉加熱,發(fā)現(xiàn)白色固體部分變?yōu)榈S色。此現(xiàn)象說明固體產(chǎn)物中還可能含有的成分是__________________(填化學(xué)式)。根據(jù)以上推測,寫出Na2O2與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。


答案 (1)使碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,排出裝置中的空氣

(2)NaOH溶液 濃硫酸 防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入裝置D中,干擾產(chǎn)物的判斷 (3)將帶火星的木條放在E裝置的氣體出口處,觀察木條是否復(fù)燃,若復(fù)燃,則說明有氧氣生成;若不復(fù)燃,說明無氧氣產(chǎn)生 (4)Na2O、NaNO2 (5)NaNO3 2Na2O2+2NO===NaNO3+NaNO2+Na2O

解析 本題探究NO與過氧化鈉的反應(yīng),實驗設(shè)計必須考慮如下因素:①產(chǎn)生NO時,要除盡裝置中的空氣;②裝置必須干燥,防止水與過氧化鈉反應(yīng);③排盡裝置中的二氧化碳,防止二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng);④采取措施,防止空氣進(jìn)入裝置。信息挖掘:反應(yīng)①暗示如果產(chǎn)物中有硝酸鈉,受熱會產(chǎn)生氧氣;信息②暗示若D中固體呈黃色,一定有硝酸鈉、亞硝酸鈉以外的物質(zhì)生成;亞硝酸鈉具有還原性,加入強(qiáng)氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液,會發(fā)生反應(yīng),高錳酸鉀溶液由紅色變成無色。信息③暗示亞硝酸鈉溶液呈弱堿性,若產(chǎn)物溶于水呈強(qiáng)堿性,說明有強(qiáng)堿生成。若顯中性,說明沒有亞硝酸鈉生成。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是(  )

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

H2有還原性,濃硫酸有強(qiáng)氧化性

不能用濃硫酸干燥H2

B

CuS難溶于水和硫酸

反應(yīng):H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4可以發(fā)生

C

濃H2SO4有吸水性

濃H2SO4可用于干燥氨氣

D

SO2具有酸性和漂白性

往紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液先變紅再褪色

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現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)

Y

原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b

Z

原子L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-b

M

單質(zhì)在自然界中的硬度最大

N

位于第三周期,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱:X_______________,Y______________,Z______________,N____________。

(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中,許多分子含有的電子數(shù)相等,寫出符合下列要求的分子式:

①含10e-且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子__________;

②含14e-的雙原子分子__________;

③含16e-且能使溴水褪色的分子__________;

④含18e-且常溫下呈液態(tài)的分子__________。

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銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為(  )

A.16 g       B.32 g

C.64 g       D.無法計算

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下圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是________。

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下列有關(guān)氨的說法正確的是(  )

A.NH3是4核7電子分子,具有還原性

B.NH3極易溶于水,可做噴泉實驗,氨氣易液化,液氨可用作制冷劑

C.氨氣、NH3·H2O均是電解質(zhì)

D.蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶

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下列說法正確的是(  )

A.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體,結(jié)論:HNO3分解成了NO2

B.實驗室檢驗氨氣的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口或管口,觀察試紙是否呈藍(lán)色

C.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸,鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.濃硝酸有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)

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制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100 ℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補充由MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________;

③________________________________________________________________________;

④________________________________________________________________________;

⑤低于100 ℃干燥。

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金星的大氣中有一種稱為“硫化羰”(COS)的分子,其結(jié)構(gòu)與CO2類似。下列有關(guān)COS的化學(xué)用語描述正確的是(  )

A.      B.

C.       D.O===C===S

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