11．下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中錯誤的是（　�。�
A．分別取兩種固體樣品，加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉
B．分別取樣溶于水后加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀則是碳酸鈉
C．分別取樣溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀則是碳酸鈉
D．分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品，與足量的硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較多的是碳酸鈉

分析 A．Na2CO3較穩(wěn)定，受熱不易分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2、H2O； B．Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，NaHCO3和CaCl2不反應(yīng)；C．二者都能和Ca（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3；
D．質(zhì)量相同的這兩種物質(zhì)，NaHCO3的物質(zhì)的量大于Na2CO3，再根據(jù)C原子守恒知，生成氣體較多的是NaHCO3．

解答 解：A．Na2CO3較穩(wěn)定，受熱不易分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2、H2O，反應(yīng)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，所以可以鑒別，故A不選；  B．Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；
C．二者都能和Ca（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，反應(yīng)方程式分別為：C．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，現(xiàn)象相同不能鑒別，故C選；
D．M（Na2CO3）＞M（NaHCO3），所以相同質(zhì)量時n（Na2CO3）＜nM（NaHCO3），根據(jù)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑知，生成氣體較多的是NaHCO3，該鑒別方法錯誤，故D選；
故選CD．

點評 本題物質(zhì)鑒別實驗方案設(shè)計，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)的差異性還可以除雜，注意BC反應(yīng)現(xiàn)象的區(qū)別，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
B．25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水：c （Na+）=c（NH4+ ）
C．pH=4的0.1 mol•L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．在K2CO3溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（ H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．（1）BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-（2）5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
（3）ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，由上述反應(yīng)，判斷氧化能力強弱，正確的是（　�。�
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞IO3-＞ClO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以對甲酚（A）為起始原料，通過一系列反應(yīng)合成有機物E的路線如下：

（1）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）D→E發(fā)生的取代反應(yīng)中還生成了NaCl，則X的化學(xué)式為NaCN．
（3）寫出同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
①苯的衍生物，苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種
②與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體
（4）已知：R-CN$→_{H_{20}}^{H+}$  R-COOH，E在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成F（C11H10O3）．寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）利用合成E路線中的有關(guān)信息，寫出以對甲酚、乙醇為主要原料制備
的合成路線流程圖．流程圖示如下，請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．


（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．若壓強、投料比x[n（CO）/n（H2）]對該反應(yīng)的影響如圖1所示，則圖中曲線所示的壓強關(guān)系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．
（2）NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0．

由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過快，會導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是流速過高反應(yīng)物與催化劑的接觸時間過短，原料利用率降低，導(dǎo)致產(chǎn)率降低．流速過慢，會使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是對主副反應(yīng)有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時，也降低了其產(chǎn)率．
（3）將有機污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi)，可以實現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下說法不正確的是（　　）
A．鈉鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑
B．漂白粉可以用來漂白、消毒殺菌．其有效成分是次氯酸鈣
C．碳酸鈉俗稱純堿，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分
D．鎂和某些金屬構(gòu)成合金，硬度和強度都較大，可用于飛機、火箭等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
A．KOH溶液B．Fe（OH）3膠體C．霧D．雞蛋清水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于性質(zhì)的比較不正確的是（　�。�
A．酸性 H2SO4＞H3PO4B．熱穩(wěn)定性 H2S＞H2O
C．堿性 NaOH＞Mg（OH）2D．氧化性F2＞O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．液氨氣化后，分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=+a kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）已知：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
NH3 （g）?NH3（l）△H=-c kJ•mol-1
則4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（l） 的△H=2a-3b+4ckJ•mol-1．
（2）水能發(fā)生電離：2H2O（l）?H3O++OH-，液氨也能發(fā)生類似的電離．請寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（3）實驗室用Pt電極對液氨進行電解可以得到H2和N2，若電解過程中陽極收集得到4.48L氣體（標(biāo)況），則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是1.2NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陰極得到的氣體的質(zhì)量為1.2g．

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