【題目】下列物質(zhì)：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④硫酸 ⑤ CH3COOH ⑥蔗糖

屬于強電解質(zhì)的是________；屬于弱電解質(zhì)的是_________；

屬于非電解質(zhì)的是____________（填編號）。

【答案】 ③④ ①⑤ ⑥

【解析】①H2O部分電離，是弱電解質(zhì)；②石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③NH4NO3在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；④硫酸在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；⑤CH3COOH在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；⑥蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電，是非電解質(zhì)；

故屬于強電解質(zhì)的是：③④，屬于弱電解質(zhì)的是：①⑤，屬于非電解質(zhì)的是：⑥，故答案為：③④；①⑤；⑥；

練習冊系列答案
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【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t∕min

2

4

7

9

n（Y）∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數(shù)增大

D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

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【題目】下列說法正確的是

A. 氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降

B. 氧化還原反應一定有氧元素參加

C. 氧化反應一定先于還原反應

D. 發(fā)生氧化反應的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應

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【題目】下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應的是

A．蛋白質(zhì) B．淀粉 C．葡萄糖 D．脂肪

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【題目】某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖a連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖b連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（ ）
A.NaCl是非電解質(zhì)
B.NaCl溶液是電解質(zhì)
C.NaCl在在電流作用下電離成Na+和Cl﹣
D.NaCl溶液中存在大量可自由移動的離子

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【題目】在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶3，則要使1 mol金屬鋅完全反應，需要硝酸的物質(zhì)的量為

A．2.8 mol B．2.6 mol C．2.4 mol D．0.8 mol

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【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(　　)

A. 二氧化碳 B. 食鹽水 C. 蔗糖 D. 燒堿

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【題目】某科研人員設計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)）再利用的流程。流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。

（1）為了加快反應①的反應速率，可采用的措施是 。（寫出一點即可）

（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋。在溫度T1 、T2（T1 ＞T2）下進行該反應，通過檢測相同時間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如右圖所示。得出結論：該反應的溫度不宜過高。

①通入SO2氣體“還原”時， 試解釋pH下降的原因是 。

②相同時間內(nèi)，T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。

（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

（4）為測定反應①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關反應方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI

試計算原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。

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【題目】用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，其實質(zhì)不是電解水的是(　　)

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