Question

據(jù)報(bào)道，2010年2月，我國(guó)某城市霧大無風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散．大氣中SO₂的含量高達(dá)3.8mg?m^-3，煙塵達(dá)4.5mg?m^-3，居民健康普遍受到危害．回答：
（I）流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡．這與此種類型大氣污染形成______有關(guān)．可以利用______物質(zhì)進(jìn)行處理．（填序號(hào)）
A、燒堿　　B、消石灰　　C、石灰石　　D、純堿
（2）如果取上述環(huán)境下的雨水和自來水相混合，溶液pH將變______，原因是______（有化學(xué)方程式表示）．
（3）目前大型發(fā)電廠為了減少煤燃料中的二氧化硫的排放，一般采用石灰石和空氣進(jìn)行濕法脫硫工藝，清寫出此法脫硫過程的主要反應(yīng)化學(xué)方程式：______．
（4）硫酸廠采用氨水將SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃后再進(jìn)行綜合利用．寫出此過程中的離子方程式：______．

Answer 1

解：（1）酸雨危害水生生物，它使許多河、湖水質(zhì)酸化，導(dǎo)致許多對(duì)酸敏感的水生生物種群滅絕，湖泊失去生態(tài)機(jī)能，最后變成死湖．酸雨還殺死水中的浮游生物，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)；可以用噴灑氫氧化鈣處理；
故答案為：酸雨；B；
（3）脫硫過程的主要反應(yīng)為二氧化硫和碳酸鈣分解生成的氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+2CaCO₃+O₂2CaSO₄+2CO₂
（4）用氨水將SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃后再進(jìn)行綜合利用，二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨．反應(yīng)的離子方程式為：2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O或NH₃?H₂O+SO₂=NH₄HSO₃；
故答案為：2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O或NH₃?H₂O+SO₂=NH₄HSO₃；
分析：（1）大氣中二氧化硫會(huì)在浮塵催化作用下生成三氧化硫，溶于水生成硫酸形成酸雨；利用氫氧化鈣可以進(jìn)行處理；
（2）取上述環(huán)境下的雨水和自來水相混合，溶液pH將變小，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl；
（3）用石灰石和空氣進(jìn)行濕法脫硫工藝是利用高溫分解碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化硫和氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣；
（4）用氨水將SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃后再進(jìn)行綜合利用，二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸雨的形成的原因，二氧化硫的性質(zhì)應(yīng)用，酸雨的處理方法，化學(xué)方程式和離子方程式的書寫．