某金屬氧化物MO2于高溫下用碳還原，得到標準狀況下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金屬M，則M的相對原子質量為（）

A．

40

B．

73

C．

118

D．

207


考點：

化學方程式的有關計算．

分析：

根據(jù)氧元素守恒可知，2n（MO2）=n（CO）+2n（CO2），根據(jù)金屬M守恒可知n（M）=n（MO2），據(jù)此計算計算的物質的量，再根據(jù)M=計算金屬的摩爾質量，進而確定其相對原子質量．

解答：

解：根據(jù)氧元素守恒可知，2n（MO2）=n（CO）+2n（CO2）=+2×，

所以n（MO2）=mol，根據(jù)金屬M守恒可知n（M）=n（MO2）=mol，

則M的摩爾質量為=73g/mol，

故M的相對原子質量為73，

故選B．

點評：

本題考查方程式有計算等，難度不大，根據(jù)氧元素守恒計算金屬氧化物的物質的量是解題關鍵．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O�、贗2＋HSO＋H2O===2I－＋SO＋3H＋。當反應進行到15 min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失。這一反應被稱做時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關說法不正確的是(　　)

A．在整個反應過程中，起催化作用的物質是KI

B．上述兩個反應中，反應速率較快的是②

C．時鐘反應的快慢由反應②決定

D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關

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科目：高中化學 來源： 題型：


T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

D．T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K＝50，則T1＜T0

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科目：高中化學 來源： 題型：


在科學史上中國有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，為世界現(xiàn)代物質文明奠定了基礎．以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學史上中國對世界重大貢獻的是（）

①造紙  ②印刷技術  ③火藥④指南針  ⑤煉銅、煉鐵、煉鋼  ⑥合成有機高分子材料  ⑦人工合成牛胰島素  ⑧提出原子﹣﹣分子論學說．

A．

①②③④⑧

B．

①③⑤⑦

C．

②④⑥

D．

⑤⑥⑦⑧2

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科目：高中化學 來源： 題型：


將100g溶質質量分數(shù)為16%的鹽酸與100g溶質質量分數(shù)為16%的NaOH溶液混合后，滴入幾滴紫色石蕊試液，則最終溶液顏色是（）

A．

藍色

B．

紫色

C．

紅色

D．

無色

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科目：高中化學 來源： 題型：


在20℃時一剛性容器內部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留離左端1/5處（如圖a）然后點燃引爆H2和O2混合器，活塞先左彈（設容器不漏氣），恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應前H2和O2的體積比可能是（）

A．

7：1

B．

1：3

C．

1：1

D．

3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

A．

某物質中含有一種元素，則該物質一定是純凈物

B．

金剛石和石墨之間的轉變一定是化學變化

C．

不同物質其相對分子質量一定不同

D．

不同的原子可相互組合成復雜的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．

Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣

B．

H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

C．

Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

D．

Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知2SO2+O22SO3是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，則下列有關途述正確的是

    A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

    B．升高溫度可加快逆反應速率但不能改變正反應速率

    C．一定條件下，SO2可100%轉化為SO3

    D．任何條件下，反應達到平衡，SO2的濃度一定等于SO3的濃度

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