Question

（11分）A+B→X+Y+ H2O(為配平，反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的化學方程式是 ．

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則 反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ．

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______ （填所在周期和族）；Y的化學式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．

（4）若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則向A中逐滴加入B的離子方程式為

 

Answer 1

⑴ MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

⑵4:1（2分） ⑶①第4周期 Ⅷ族（2分） NO（1分） ②0.4a （2分）

⑷Al3+ +3 OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-=[Al(OH)4]- （2分，對一個一分）

【解析】

試題分析：（1）因黃綠色氣體為氯氣， A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應為MnO2+4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應為碳與濃硝酸反應，其反應為C+4HNO3═CO2↑+NO2↑+H2O，由化合價可知碳元素的化合價升高，則碳作還原劑，硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1。

（3）A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水。①鐵為26號元素，在在元素周期表中的第4周期Ⅷ族；鐵與稀硝酸反應生成的Y為NO。

②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則

2Fe3++Fe═3Fe2+，

2 3

x 3/2 x

由溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=3/2 x，解得x=0.4a。

（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則 B 中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應，則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應，向A中逐滴加入B的離子方程式為：Al3+ +3 OH-=Al(OH)3↓ ，Al(OH)3 + OH-=[Al(OH)4]-。

考點：本題考查物質(zhì)的推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、氧化還原反應原理、方程式的書寫。