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常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是

       A.

B. 滴定過程中，不可能存在：

C. 若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定

D. 若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到時，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，已知：I2+2S2
O
2-
3
=S4
O
2-
6
+2I-．相關物質的溶度積常數(shù)見下表：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是Cu2+發(fā)生水解反應．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用
淀粉溶液；
淀粉溶液；
作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色；
藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色；
．
②該試樣中CuCl2?2H2O的質量百分數(shù)為
95%
95%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH2O） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=
2.6×10-9 mol?L-1
2.6×10-9 mol?L-1
mol?L-1．
（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．
（4）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定終點的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色
．
②求樣品中氯化鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南通一模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過如下反應制�。�2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．

（1）用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是
吸收二氧化硫等尾氣，防止污染空氣
吸收二氧化硫等尾氣，防止污染空氣
．如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有
NaCl
NaCl
（填化學式）雜質生成．
（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液．寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．
②準確稱取一定質量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定．滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有
酸式滴定管
酸式滴定管
．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3?5H2O的質量分數(shù)的測量結果
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待
燒瓶中固體不再減少
燒瓶中固體不再減少
時，停止加熱，將燒瓶取下；
④
趁熱過濾
趁熱過濾
；
⑤
將所得濾液冷卻結晶，過濾
將所得濾液冷卻結晶，過濾
；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S?9H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網常溫下甲醛是一種無色、有特殊刺激性氣味的氣體，易溶于水，是確定的致癌、致畸形物之一．我國規(guī)定：居室空氣中甲醛的最高容許濃度為0.08mg/m3．某同學設計測定甲醛的方法如下（假設空氣中無其它還原性氣體）：
（1）測定原理：KMnO4（H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸，化學反應離子方程式為：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）測定裝置：部分裝置如圖所示（a、b為止水夾）
（3）實驗步驟：
①用
 
（填儀器名稱）準確移取25.00mL 1.00×10-3mol?L-1的KMnO4溶液（過量）于廣口瓶中并
滴入3滴6mol?L-1H2SO4溶液備用；
②將2.00×10-3mol?L-1的草酸標準溶液置于
 
（填儀器名稱）中備用；
③于裝修完工后的第30天取樣：打開a，關閉b，用注射器抽取100mL新裝修的室內空氣．關閉a，打開b，再緩緩推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應．再如此重復4次（共5次）．如果壓送氣體時速度過快，可能會產生的不利后果是
 
；
④將廣口瓶中的溶液轉入錐形瓶中（潤洗廣口瓶2～3次，并將洗滌液全部轉入錐形瓶）．如果沒有潤洗，所測甲醛的含量將
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
⑤用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液；記錄滴定所消耗的草酸溶液體積．本實驗
 
（填：需要、不需要）指示劑．
⑥再重復實驗2次．
（4）數(shù)據(jù)處理：設 KMnO4溶液的物質的量濃度為c1，KMnO4溶液的體積為V1（mL）；草酸溶液的物質的量濃度為c2，草酸溶液的平均體積為V2（mL）則：計算室內空氣中甲醛濃度（mg/m3）的代數(shù)式為
 
（用c1、c2、V1、V2表示）；
照上述方法實驗平均消耗草酸30.79mL．計算第30天室內空氣中甲醛濃度為
 
 mg/m3（精確到小數(shù)點后二位），并判斷此時主人
 
（填：能或不能）入住．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等．過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實驗前需進行的操作是
 
．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是
 
．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；
 
．
③實驗終了時，待恢復至室溫，先
 
，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案Ⅰ：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
方案Ⅱ：稱取0.1g樣品置于碘量瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
①已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-5mol/L]，溶液的pH至少應調至
 
．方案I中過氧化鎂的質量分數(shù)為
 
 （用含a、b的表達式表示）．
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量
 
作指示劑；樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為
 
 （用含V的表達式表示）．

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