【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)： （A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池 ．
②如果不能，說明其原因 ．

【答案】（A）不行（B）可以；（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
【解析】解：①原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，（A）中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）中Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以可以設(shè)計(jì)成原電池，所以答案是：（A）不行（B）可以；②（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，所以不能設(shè)計(jì)成原電池， 所以答案是：（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ， 原子個(gè)數(shù)比為 ， 分子的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ， 原子個(gè)數(shù)比為 ， 質(zhì)量比為 ．
（3）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是 （用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳 (Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

B. 電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小

C. 每制得1 mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

D. 若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：____________；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________（填元素符號(hào)）。

（2）PO43－的空間構(gòu)型是____________。

（3）與SO42－互為等電子體的2種分子是______。

（4）氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)?/span>_______________．

（5）氨基乙酸銅（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2）分子中碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子占有_________個(gè)軌道。

（6）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1mol該配合物中含有的π鍵的物質(zhì)的量為__________mol。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為___________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計(jì)算式（不必化簡(jiǎn)）__________g/cm-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)﹣﹣選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] 菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3﹣丁二烯），順丁橡膠的鏈節(jié)為 ， 若順丁橡膠的平均相對(duì)分子質(zhì)量為540108，則平均聚合度為 ．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 反應(yīng)④的條件是 ．
（3）①一⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 ．
（4）下列有關(guān)B的說法正確的是（填字母序號(hào)）． a．元素分析儀可確定B的實(shí)驗(yàn)式為C6H10
b．質(zhì)譜儀可檢測(cè)B的最大質(zhì)荷比的數(shù)值為82
c．紅外光譜儀可測(cè)定B中六個(gè)碳原子一定在同一平面上
d．核磁共振儀可測(cè)定B有兩種類型氫原子吸收峰
（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ．
（6）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目為種． ①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位
（7）參照上述合成路線，現(xiàn)僅以A為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備 的合成路線． 已知：①反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化；
② （R，R’代表烴基或氫） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4時(shí)，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (　　)

A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為 ．
（2）鋅電極反應(yīng)式為 ， 石墨棒C1為極，電極反應(yīng)式為 ， 石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
（3）當(dāng)C2極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少了g．CuSO4溶液的質(zhì)量增加了g．

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