16．圖中I是氫氧燃料電池的示意圖，某同學(xué)想在II中實現(xiàn)Fe上鍍銅，下列說法正確的是（　�。�
A．a處通入O2B．b處發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流由Cu電極移向bD．Fe電極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

分析 Fe上鍍銅時，F(xiàn)e作陰極，接電源的負(fù)極，氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作陽極，接電源的正極，即通入氧氣的電極，據(jù)此分析．

解答 解：A、Fe上鍍銅時，F(xiàn)e作陰極，所以a處通入氫氣，故A錯誤；
B、b處通入氧氣，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、a為負(fù)極b為正極，電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，電流從b電極流向Cu，故C錯誤；
D、Fe為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池的知識，題目難度中等，解答此種類型的題目的關(guān)鍵是能把握電化學(xué)原理，能正確書寫電極反應(yīng)式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入a g鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時，濾出不溶物，經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是a g，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量比是（　�。�
A．1：7B．2：1C．2：7D．7：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．丙烷高溫裂解生成甲烷和乙烯兩種物質(zhì)．現(xiàn)取丙烷裂解混和物1L充分燃燒后生成相同狀況下的二氧化碳為2.25L，則丙烷裂解的百分率是（　�。�
A．20%B．33.3%C．50%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請回答下列問題：
（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．前四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素是鉻
（2）鹵族元素包括F、Cl、Br等．如圖甲曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是a

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為sp2和sp3 ．第一電離能介于B、N之間的第二周
期元素有3種．
（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是X
（5）某離子化合物的晶胞如圖乙所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點(diǎn)，擴(kuò)大燃料油品的使用范圍．J是一種高分子聚合物，它的合成路線可以設(shè)計如圖，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

試寫出：
（1）反應(yīng)類型； b消去、c水解或取代
（2）結(jié)構(gòu)簡式；FClCH2CH=CHCH2Cl、HHOOCCH2CH=CHCH2COOH
（3）化學(xué)方程式：D→E+C16H33OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2OE+K→J
（4）立方烷的二氯代物有3 種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5．請回答：
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出工業(yè)制F單質(zhì)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）用電子式表示元素B與元素F形成的化合物：．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）寫出M與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓．
（6）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．（雙選）下列實驗操作和對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
AAl2（SO4）3溶液中滴加過量Ba（OH）2生成白色沉淀物Al（OH）3不溶于Ba（OH）2
B銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗試紙變藍(lán)NO2具有氧化性
C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中可能含有SO42-
D向CuCl2和MgCl2混合溶液中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀NaOH不和MgCl2反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液或濁液中，說法正確的是（　�。�
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值增大
B．假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為Ka，碳酸的電離常數(shù)分別記為：Ka1 和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，則發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2（少量）+H2O=Na2CO3+2HClO
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
D．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（　�。�
A．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-
C．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-

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