1 mol甲烷如果要完全轉(zhuǎn)化為CCl4，需要Cl2___________________mol。

4


解析:

CH4+4Cl24CCl4+4HCl

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江）甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：
反應過程 化學方程式 焓變△H（kJ/mol） 活化能Ea（kJ/mol）
甲烷氧化 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） -802.6 125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） -322.0 172.5
蒸汽重整 CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） 206.2 240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g） 165.0 243.9
回答下列問題：
（1）反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=
-41.2
-41.2
kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率
小于
小于
甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）．
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=
p3(H2)?P(CO)
P(CH4)?P(H2O)
p3(H2)?P(CO)
P(CH4)?P(H2O)
；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于
放熱的甲烷氧化反應為吸熱的蒸氣重整提供能量
放熱的甲烷氧化反應為吸熱的蒸氣重整提供能量
．
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖1、圖2：

①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)＜10%，以下條件中最合適的是
B
B
．
A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖（如圖3）：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是
導致生成的氫氣和氧氣反應
導致生成的氫氣和氧氣反應
．

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1 mol甲烷如果要完全轉(zhuǎn)化為CCl4，需要Cl2___________________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

反應過程

化學方程式

焓變△H(kJ/mol)

活化能Ea(kJ/mol)

甲烷氧化

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

－802.6

125.6

CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

－322.0

172.5

蒸汽重整

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

206.2

240.1

CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)

165.0

243.9

回答下列問題：

（1）反應CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=　　　　 kJ/mol。

（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率　　 甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。

（3）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝　　　　　　　　 　　　　；

隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于　　　　　　　　　　　　　 。

（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖：

①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)<10%，以下條件中最合適的是　 。

A．600℃，0.9Mpa　　 B．700℃，0.9MPa　　 C．800℃，1.5Mpa　　 D．1000℃，1.5MPa

②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時）

的變化趨勢示意圖：

（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下左圖所示。

　　　

(1)在0－30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII從大到小的順序為                ；反應開始后的12小時內(nèi)，在第       種催化劑的作用下，收集的CH4最多。

(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，一定溫度下發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  K＝27mol2·L－2。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，在上述溫度下發(fā)生反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為      　  （保留兩位有效數(shù)字）。

(3)甲烷燃料電池是利用CH4跟氧氣或空氣反應將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強堿。下面有關(guān)說法正確的是      　（填編號）。

A．負極反應為：O2+2H2O+4e- －→4OH-；

B．負極反應為：CH4+10OH- - 8e-－→CO32-+7H2O

C．放電時溶液中的陰離子向負極移動

D．隨放電的進行，溶液的pH值不變

(4)如上右圖是一個電化學裝置示意圖，甲烷燃料電池作其電源。

①如果A為含有鐵、銀、金、碳雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液，通電后，Cu2＋的濃度將　    　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是KBr溶液，通電時陽極的電極反應式是__________________________。

③特定條件下，該裝置使用惰性電極電解Na2SO4濃溶液可制得少量過氧化氫：在陽極上SO被氧化成S2O(過二硫酸根離子)，S2O與H2O反應即可生成H2O2，

S2O＋2H2O === 2SO＋H2O2＋2H＋。若各反應物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率均為100%，則要制取1 mol H2O2，理論上燃料電池需消耗CH4的物質(zhì)的量為              。

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