含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1mol.L-1, H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,試求:

所得溶液的體積是多少毫升?

需加入密度為1.84g.cm-3、98%的濃硫酸多少毫升？

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗事故處理的方法中，正確的是（    ）

A．不慎把較多濃硫酸沾在手上，立即用大量水沖洗后再涂抹NaHCO3溶液

B．不慎將濃堿液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂抹鹽酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅　

D．酒精燈不慎碰翻著火，應立即用濕布蓋滅 

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科目：高中化學 來源： 題型：


往含0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72 L(標準狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計)             (　   )

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩個體積相同的容器，一個盛有二氧化氮(NO2），另一個盛有氮氣和氧

氣，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 (   )

A．原子總數(shù)       B．質(zhì)子總數(shù)       C．分子總數(shù)        D．質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：


混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（       ）

A.5：1             B.1：4          C.4：1         D.1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C5H12的烴，其分子內(nèi)含3個甲基，該烴的二氯代物的同分異構體的數(shù)目為

A．8種                                  B．9種

C．10種                                 D．11種

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學——選修3：物質(zhì)結構】（15分）


已知：

（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關的反應如下：
4FeCl3+2NH2OH·HCl4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
�、貴e2+在基態(tài)時，價層電子排布式　　　　　　　 。
�、诹u胺(NH2OH)中N原子的雜化方式　　　　　           。
�、跢e2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為　　　　　　　 。
（2）硫酸銅晶體的化學式也可以表達為Cu(H2O)4SO4·H2O晶體,該晶體中含有的化學鍵類型是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅錮硒薄膜電池等。其中元素P、As、Se第一電離能由小到大的順序為：　　　　　       。

　　　　　
　　　　   圖1　　　　　　　　      圖2　　　　　　　　　
（4）① 有機太陽能固體電池材料含有高純度C60，其結構如圖1，則1 mol C60分子中π鍵的數(shù)目為　　　　 ，C60的晶胞結構如圖2，則其配位數(shù)為_______若此晶胞的密度為ρg/cm3則兩個最近C60間的距離為________cm（列式表達，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）
② 如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60化合物。若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學式為　　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說法不正確的是

A．該元素為Mn元素                      B．該元素原子核外有4個能層

C．該元素原子最外層共有7個電子    D．該元素屬于d區(qū)元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明氨水是弱堿的是

A．等濃度的氨水與鹽酸溶液反應：恰好反應時的體積比 

B．氨水溶液中加入氯化銨固體：溶液pH的變化 

C．等體積等濃度的NaOH和氨水分別和鋁條反應；是否反應 

D．將pH=13的氨水稀釋成pH=12的溶液：加H2O的量

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