5．在0.1mol/L NH4Cl溶液中，離子濃度最大的是（　�。�
A．Cl-B．NH4+C．H+D．OH-

分析 NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，銨根離子水解顯酸性，以此來解答．

解答 解：NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，銨根離子水解顯酸性，則溶液中離子濃度大小為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則離子濃度最大的為Cl-，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解的規(guī)律、溶液中離子、物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化中需要加入還原劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．N2→NOB．N2→NH3C．NO→NO2D．NH3→NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，由以下數(shù)據(jù)做出的下列判斷中，錯(cuò)誤的是（　　）
物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
熔點(diǎn)9208011291190-1072073-571723
A．鋁的化合物的晶體中有的是分子晶體
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C．離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵
D．分子晶體熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D均為烴的衍生物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
A俗稱酒精；C的分子式為C2H4O2．
完成下列填空：
（1）寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．檢驗(yàn)B的試劑為銀氨溶液（或新制氫氧化銅溶液）．
（2）C中的官能團(tuán)是羧基．
（3）A和C反應(yīng)生成D的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．  
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；D與CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，相同體積的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是1：1，質(zhì)量之比是32：17，密度之比是32：17．兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質(zhì)量是49g/mol，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是24.5．同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是17：32，體積之比是17：32，所含原子數(shù)之比17：32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol H3O+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．40克氖氣所含分子數(shù)約為6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下32 g O2所含原子數(shù)不是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
B．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C．某澄清溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用Ca（OH）2和NH4Cl制取NH3B．
從碘水中提取碘單質(zhì)C．
從食鹽水中獲取氯化鈉D．
用自來水制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．元素的原子序數(shù)與該元素原子中哪種數(shù)據(jù)不一定相等（　　）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．核電荷數(shù)

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