【題目】可用于鑒別AlCl3 、MgCl2、NH4Cl、NaCl 四種溶液的試劑是（　　）
A.氨水
B.HCl
C.NaOH
D.石蕊試液

【答案】C
【解析】解：A．氨水不能鑒別AlCl3 、MgCl2，也不能區(qū)別NH4Cl、NaCl，故A不選；

B．均與鹽酸不反應，不能鑒別，故B不選；

C．分別與NaOH反應的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀后溶解、生成白色沉淀、刺激性氣體、無現(xiàn)象，可鑒別，故C選；

D．AlCl3 、MgCl2、NH4Cl均水解顯酸性，紫色石蕊不能鑒別，故D不選；

故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法不正確的是( )

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中有共價鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素肯定是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關過濾和蒸發(fā)的操作中，正確的是( )

A．過濾時，漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁

B．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動過濾器中的液體

C．當蒸發(fā)皿中的固體完全蒸干后，再停止加熱

D．實驗完畢后，用手直接取走蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：

（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留1位小數(shù)）．

（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為 mL．

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．

（4）定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

（5）進行操作C前還需注意 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A．檢驗Cl－的試劑是硝酸銀和硝酸

B．檢驗SO42－的試劑是氯化鋇和鹽酸

C．檢驗CO32－的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣

D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常用離子檢驗方法有沉淀法：反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解；氣體法：反應中有氣體產(chǎn)生；顯色法：反應中有顏色變化．下列離子檢驗方法不可能涉及沉淀法的是（　　）
A.NH4+
B.Ca2+
C.I﹣
D.SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式____________（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：

（2）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。

（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應后溶液顯中性。求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素

Mn

Fe

電離能
/kJ·mol－1

I1

717[

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問題：

（1） Mn元素價電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；

（2） Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是 ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結構式 ；

（3） 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 ；

（4） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

B. SiO2是光導纖維的主要成分，晶體硅可用于制作半導體材料

C. 實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

D. 鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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