NO 、H2、、CO2 組成的混合氣體，通過足量的Na2O2 充份反應(yīng)后，再用電火花點燃使其充份反應(yīng)，最終得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無任何氣體剩余。則原混合氣體中NO、 H2 、CO2 的體積比為                  （    ）

A．2﹕4﹕7 B．2﹕4﹕5   C．2﹕4﹕    D．3﹕5﹕8

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇二模）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點．
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ?mol-1
則a為
+72.49
+72.49
．
（2）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進(jìn)行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況．

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：A.0.6～0.7       B.1～1.1        C.1.5～1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為
A
A
（選填序號）．
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是
氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本
氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本
．
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：
NO+NO2+H2O=2HNO2      2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳．若煙氣中V（NO）：V（NO2）=5：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=
1：1
1：1
（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）．
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為
5
5
%．
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示．反應(yīng)進(jìn)行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
，
②觀察在20min～30min內(nèi)N2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
b
b
；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO2的物質(zhì)的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
①上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
B、C
B、C
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿石灰和五氧化二磷均能干燥的一組氣體是（    ）

A.N2、O2、NH3       B.CO、NO、H2         C.H2、NO、NH3          D.NO、Cl2、N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                。

（2）已知： CO（g）+1/2 O2（g）  = CO2（g）   △H = －283 kJ/mol

N2（g）+ O2（g） =  2 NO（g）       △H = ＋180 kJ/mol

則反應(yīng)2 NO（g）+2 CO（g）N2（g） + 2 CO2（g）  △H =          kJ/mol。

（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1×106

K1

K2

寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K =                     

試判斷K1       K2（填寫“>”“=”或“<”）

③下列各項能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變

④若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度       （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分?jǐn)?shù)       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省2010-2011學(xué)年高三化學(xué)一輪過關(guān)測試（4） 題型：選擇題

在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是  （　�。�

A．SO2 .H2S、O2               B．CO、H2、Cl2 

C．NO、H2、O2               D．HCl、CO、NH3

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案