Question

下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置，用元素符號或化學式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中：化學性質(zhì)最不活潑的是

 

；金屬性最強的是：

 

最高價氧化物的水化物堿性最強的堿的電子式是

 

最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是

 

；
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為

 

．
（4）F的氫化物的電子式

 

；G、H氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是：

 

．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的電子式是

 

．
（6）C和G兩種元素形成的化合物屬于

 

（填“離子化合物”或“共價化合物”），請用電子式表示其形成過程

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為C、F為O、G為Cl、R為Ar、H為Br，
（1）稀有氣體化學性質(zhì)最穩(wěn)定；同主族自上而下金屬性增強，非金屬性減弱，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，非金屬性增強，故K的金屬性增強、Cl的非金屬性增強，則KOH堿性最強、高氯酸的酸性最強；
（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）同主族自上而下原子半徑增大，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減�。�
（4）O的氫化物為H₂O或H₂O₂，H₂O分子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對，H₂O₂中O原子之間形成1對共用電子對、O原子與H原子之間形成1對共用電子對；
同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
（5）NaBr屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；
（6）C和G兩種元素形成的化合物為MgCl₂，屬于離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程，左邊用原子的電子式，右邊為氯化鎂電子式，用“→”符號連接．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為C、F為O、G為Cl、R為Ar、H為Br，
（1）稀有氣體Ar的最不活潑；同主族自上而下金屬性增強，非金屬性減弱，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，非金屬性增強，故K的金屬性增強、Cl的非金屬性增強，則KOH堿性最強，電子式為，HClO₄的酸性最強，
故答案為：Ar；K；；HClO₄；
（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）同主族自上而下原子半徑增大，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑K＞Na＞Mg，
故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）O的氫化物為H₂O或H₂O₂，H₂O分子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，H₂O₂中O原子之間形成1對共用電子對、O原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；
同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞HBr，
故答案為：或；HCl＞HBr；
（5）NaBr屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（6）C和G兩種元素形成的化合物為MgCl₂，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：離子化合物；．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對電子式、元素周期律的考查，難度中等，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握電子式的書寫．