把a(bǔ)L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成兩等份，一份加入b mol的燒堿并加熱，恰好將全部NH4＋轉(zhuǎn)變成NH3放出；另一份需含c mol 的BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，則原溶液中NO3－的物質(zhì)的的濃度是(    )

A.  (2b－4c)/a mol/L             B.  (b－2c)/a  mol/L

C.  (2b－c)/a  mol/L             D.  (b－4c)/a  mol/L

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）I．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置
第四周期、第Ⅷ族
第四周期、第Ⅷ族
，
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
NH4++H2O NH3?H2O+H+
NH4++H2O NH3?H2O+H+
．
II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖2所示．
（1）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
； ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4+4
CO
2-
3
-8e-=5CO2+2H2O
①正極的電極反應(yīng)是
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是
CO2
CO2
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
11.2
11.2
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）如圖1為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有氫鍵
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．該氫化物分子中元素②原子采用sp2雜化
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、⑤、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示（圖中②、⑤、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
MgNi3C
MgNi3C
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）a：比較②、③、④三種元素第一電離能大小，由小到大排列的順序?yàn)?!--BA-->
C＜O＜N
C＜O＜N
（用元素符號(hào)表示）．
b：比較④、⑥、⑦、⑧四種元素的電負(fù)性大小，由大到小排列的順序?yàn)?!--BA-->
O＞Cl＞S＞Al
O＞Cl＞S＞Al
（用元素符號(hào)表示）．
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過(guò)量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色
先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色
；反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式為
Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（5）⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面5個(gè)⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，該金屬的密度為
2
a
8d3
2
a
8d3
g?cm-3．（該金屬原子的質(zhì)量為a g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－鎂鋁及其化合物 題型：058

某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl3中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下的體積)：

請(qǐng)回答：

(1)混合物中是否存在FeCl2________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是________．

(3)寫出反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式；________．

(4)請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物中一定含有的物質(zhì)為_(kāi)_______(寫化學(xué)式)，不寫計(jì)算過(guò)程．

(5)把AlCl3溶液加熱濃縮蒸干，不能得到較純的AlCl3晶體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)可行的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)從溶液中得到較純的AlCl3結(jié)晶：________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－無(wú)機(jī)推斷 題型：058

某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl3中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下的體積)：

請(qǐng)回答：

(1)混合物中是否存在FeCl2________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是________．

(3)寫出反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式；________．

(4)請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物中一定含有的物質(zhì)為________(寫化學(xué)式)，不寫計(jì)算過(guò)程．

(5)把AlCl3溶液加熱濃縮蒸干，不能得到較純的A1Cl3晶體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)可行的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)從溶液中得到較純的AlCl3結(jié)晶：________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

（1）已知：加熱時(shí)NH4++OH-=NH3↑+H2O．把a(bǔ) L含（NH4）2SO4和NH4NO3 的混合液分為兩等份：一份加入bmol 燒堿并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需加入含c molBaCl2的溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全，則原溶液中NO3ˉ的物質(zhì)的量濃度是______（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）______（用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示）．
（3）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是______．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是______．

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