9．工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl+Mg$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$MgCl2+2Rb（g），下列說法正確的是（　�。�
A．鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣
B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移
C．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱
D．Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

分析 2RbCl+Mg$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$MgCl2+2Rb（g）中Rb為氣體，從反應體系中逸出，導致平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：A．金屬性Rb＞Mg，故A錯誤；
B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移，符合平衡移動原理，故B正確；
C．該反應原理與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關，故C錯誤；
D．Rb為活潑金屬，比RbCl活潑，與該反應原理無關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握反應的特點、物質(zhì)的狀態(tài)、平衡移動為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某研究性學習小組設計實驗制各乙酸乙酯（如圖1）：

（1）制各乙酸乙酯化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）燒瓶B中加幾塊碎瓷片，其作用是防止暴沸，長導管L的作用是冷凝兼導氣．
（3）圖1方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M建議：C中水換成飽和碳酸鈉溶液．經(jīng)改進后，實驗現(xiàn)象是C燒杯里液體分層，上層液體具有果香味、且呈油狀．簡述分離乙酸乙酯的操作方法：將C燒杯里液體混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，靜置、分層，打開分液漏斗活塞，將下層碳酸鈉等無機層液體放入燒杯里，上層乙酸乙酯液體從上口倒出．需要用到圖2的下列儀器有afg（填代號）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強到弱的順序正確的是

A．Cl2＞Fe3＋＞I2 B．I2＞Cl2＞Fe3＋ C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　　）
A．正、逆反應速率都減小B．正、逆反應速率都增大
C．逆反應速率增大，正反應速率減小D．逆反應速率減小，正反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，某恒溫密閉容器中存在如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，減小壓強后，下列說法錯誤的是（　　）
A．平衡常數(shù)不變B．n（O2）增大
C．SO2的體積分數(shù)增大D．c（SO2）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙、丙三位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙、丙（選填“甲”、“乙”、“丙”）．

【實驗步驟】
（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷片；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】a．用序號寫出該實驗的步驟（3）（2）（4）（1）（5）；
b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查檢查裝置的氣密性；
c．寫出試管①發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
d．步驟（5）可觀察到的實驗現(xiàn)象是液面上有無色油狀液體生成，可聞到香味，紅色逐漸變淺，上述實驗結束后，可用分液漏斗（填儀器名稱）將乙酸乙酯粗品分離出來．
e．步驟（2）中將加入乙醇與加入濃硫酸的順序顛倒會出現(xiàn)的后果是乙醇加到濃硫酸中，少量的乙醇接觸硫酸，放出的熱量能使液體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素中，族序數(shù)等于周期數(shù)的兩倍的元素是（　�。�
A．NB．OC．SD．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是CD．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F．乙溶液中SO42-向銅片方向移動
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是：甲為化學能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上就形成原電池．
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應方程式：
銅電極：Cu2++2e-=Cu
總反應：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
當電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為8.125g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1 mol NaHSO4 晶體中含陰陽離子總數(shù)是0.3NA
B．6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
C．11.2 L CO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5 NA
D．17 g H2O2完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1NA

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