原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是（　�。�
ABCD
正極ZnCuAgCu
負(fù)極CuZnCuFe
電解質(zhì)溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為可溶性的銅鹽．
解答： 解：由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為可溶性的銅鹽，
A、鋅應(yīng)作負(fù)極，銅作正極，故A錯(cuò)誤；
B、該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，符合條件，故B正確；
C、該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負(fù)極及電解質(zhì)溶液．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了制取干燥純凈的氣體C，可用如下圖所示裝置．生成C的速度可通過調(diào)節(jié)滴入液體A的速度的方法來(lái)控制，已知C是一種無(wú)色無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色，也不會(huì)在空氣中燃燒的氣體．
（1）C氣體是
 
．
（2）若B是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若B是一種黑色粉末，則A液體是
 
，B物質(zhì)的作用是
 
．
（4）洗氣瓶中的D液體是
 
，作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如圖1所示：

可供參考的信息有：
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物．A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素．
②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l：2，元素質(zhì)量之比為7：8．
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，E常用作紅色油漆和涂料．
試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
 
，每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol；
（2）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）少量F的飽和溶液分別滴加到如圖2物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③．試將①、②、③符號(hào)以及對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入圖3方框中：

（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子．試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知金屬鉀有如下性質(zhì)：①鉀的密度比水��；②鉀的熔點(diǎn)低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性．某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，以上實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的（　�。�
A、①④B、①②④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=10-13mol/L，下列各離子組在該溶液中一定不能大量共存的是（　　）
A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
D、K+、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置能形成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列三個(gè)反應(yīng)：下列說法正確的是（　　）
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．
A、反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B、根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C、在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化
D、可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)健的數(shù)目為0.3NA
B、25℃時(shí)，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C、常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D、0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①液氨   ②四氧化三鐵   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO2   ⑥鹽酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨銅    ⑩冰醋酸
上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；能導(dǎo)電的是
 
；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；
屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 a．6.72LCH4氣體  b．3.01×1023個(gè)HCl氣體分子 c．13.6gH2S氣體 d．0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號(hào)表示）．
①四種氣體的物質(zhì)的量
 
；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的密度
 
；
③四種氣體的質(zhì)量
 
．
（3）阿伏加德羅曾做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：一抽空的密閉容器重M g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的
 
邊托盤上放置
 
 g砝碼．
（4）將10g復(fù)鹽CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復(fù)鹽中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則x=
 
，y=
 
．

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