17．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔融的NaOHB．氨氣C．蔗糖D．KCl溶液

分析 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A、熔融的NaOH能導電，故為電解質(zhì)，故A正確；
B、氨氣在熔融狀態(tài)下不能導電，在水溶液中導電和其本身無關(guān)，故氨氣是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、蔗糖在熔融狀態(tài)下不能導電，在水溶液中也不導電，故為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、KCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小；B的原子有6個運動狀態(tài)不同的電子；D、E兩元素同主族，且E的原子核外電子數(shù)是D的2倍；F是前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素；G原子內(nèi)層軌道全排滿電子，最外層電子數(shù)為2．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)F原子的外圍電子排布式3d54s1；G元素位于元素周期表的ds區(qū)；
（2）B、C、D三種元素的第一電離能大小順序為：C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）CA3分子VSEPR模型是正四面體形；CA3極易溶于水的原因有二：氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶；氨氣分子與水分子形成分子間氫鍵；
（4）向CuSO4溶液中滴加過量CA3的水溶液，可生成一種深藍色離子[Cu（CA3）4]2+，畫出其結(jié)構(gòu)示意圖；
（5）化合物CA5屬于離子晶體；配合粒子中中心原子是H+．
（6）E與G形成晶體R，晶胞如圖所示．R的化學式為ZnS；E2-的配位數(shù)是4；已知R化學式量為M，晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體密度為ρ=$\frac{4M}{{{a^3}{N_A}}}$g/cm3．（列出表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應，下列說法正確的是（　�。�
A．O2 是氧化劑，PtF6 是還原劑
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1
C．O2（PtF6）中不存在共價鍵
D．每生成1mol O2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如轉(zhuǎn)化的是：（　�。$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
XYZM
AN2NONO2O2
BCl2FeCl3FeCl2Fe
CAl2O3NaAlO2Al（OH）3NaOH
DSSO2SO3O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．學好《化學與生活》，形成更加科學的生活方式．
（1）小明因胃酸過多導致胃部不適，應服用的藥物是C
A．碘酒      B．感冒靈      C．胃舒平      D．枇杷膏
（2）下列說法正確的是D
A．海南島四面環(huán)海，水資源豐富，不必節(jié)約用水
B．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C．可通過長期飲用含Ca2+濃度較高的水來補鈣
D．長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥
（3）某火腿制品的包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、白糖、淀粉、亞硝酸鈉等．其中富含蛋白質(zhì)的是精選瘦肉，屬于防腐劑的是亞硝酸鈉，淀粉在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物為葡萄糖；

（4）小紅的午餐食譜為：米飯、紅燒肉、清蒸魚，從營養(yǎng)成分均衡的角度考慮，還應該添加的食物為炒青菜；燒豆腐（填寫兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題：
（1）Fe元素價電子層的電子排布式為3d64s2，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體；
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．電化學在化學工業(yè)有著廣泛的應用，
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（2）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖1所示．
①該電解槽的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導出．
（3）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用下面裝置（圖2）可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是a（填“a”或“b”），該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應類型是氧化反應．
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
下列判斷正確的是（　　）
①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族           
②Y的氫化物是正四面體結(jié)構(gòu)
③X的氫化物可以用來腐蝕玻璃
④Z的最高價氧化物對應的水化物酸性比Y的強
⑤Y單質(zhì)的另一重要用途是做光導纖維 
⑥W、X、Y形成的化合物是制備木材防火劑的原料．
A．②④⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是2.6g，AlCl3的質(zhì)量是1.335g．
（2）P點所表示鹽酸加入體積為130mL．

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