下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是
A．pH=3的鹽酸的Cl－濃度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－濃度
B．pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)
C．中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的鹽酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量
D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH
C
pH=3的鹽酸的Cl－濃度是0.001mol/L，醋酸是弱電解質(zhì)，電離出的氫離子和CH3COO－濃度是相同的，所以pH=3的醋酸溶液的CH3COO－濃度也是0.001mol/L，A不正確。氨水是堿，抑制水的電離的，醋酸鈉水解，促進(jìn)是的電離，B不正確。醋酸是弱酸，所以pH相同的醋酸和鹽酸，前者的濃度要大于后者，因此前者消耗的氫氧化鈉多，C正確。稀釋促進(jìn)氨水的電離，所以稀釋后氨水中OH－的物質(zhì)的量要大于氫氧化鈉中的OH－的物質(zhì)的量，即氫氧化鈉的堿性要弱于后者，因此前者的小于后者，D不正確。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H+)=2.4×10－7 mol/L，則c(OH-)為(　　)
A．2.4×10－7 mol/L　　　　　B．1.0×10－7 mol/L
C． mol/LD．c(OH-)無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：
指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍（PH）
5.0-8.0
3.1-4.4
4.4-6.2
8.2-10.0
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用               作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是                             。
（2）下圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為            ml。此時(shí)滴定管中液體的體積                 。

（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為C mol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/ml
26.02
25.32
25.28
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能
是                     
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
E．滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡(jiǎn)）：             
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)，用0.2000mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用      （填編號(hào)字母）作指示劑。　
（A）甲基橙     （B）石蕊      （C）酚酞   
（2）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是                                   
                                               ，此時(shí)溶液顯        性。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是             mol·L-1。]
滴定次數(shù)
待測(cè)溶液體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10.00
０.４０
２０.５０
第二次
10.00
４.１０
２４.００
第三次
10.00
０.４０
２１.５０
 
（4）分析下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果           。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果         。
③若燒堿溶液隔夜后滴定，選用甲基橙作指示劑時(shí)，則滴定結(jié)果         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確組合是（  ）。
①天平②量筒③燒杯④酒精燈⑤溫度計(jì)⑥試管⑦量熱計(jì)⑧環(huán)形玻璃攪拌棒
A．①②④⑤⑧    B②③⑤⑦⑧  C. ②③④⑦⑧    D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是：
A．使用分光光度計(jì)，可以換算得到某溶液的濃度
B．pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合液浸透，經(jīng)晾干后制成的
C．在滴定過(guò)程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴為宜
D．移液管管尖殘留的液體一定要用洗耳球吹出以保證移取液體體積的準(zhǔn)確性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會(huì)引起 (    )
A．溶液的pH增加B．CH3COOH電離程度變大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(OH—)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對(duì)值均正確）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +" 57.3kJ/mol（中和熱）
C．P(s)+ 3/2 Cl2(g)="==" PCl3(g)；△H=" —306" kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2==O2+2NO；△H=" +" 116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，向VmL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時(shí)，溶液中的Cl－和Na+的物質(zhì)的量相等，則a+b的值是（   ）                                         
A．13B．14C．15D．不能確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案