將一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加入800mL2mol/L的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的CO2，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各為多少？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，令原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，根據(jù)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，用x、y表示各自生成的二氧化碳的物質(zhì)的量、消耗HCl的物質(zhì)的量，利用二者消耗的HCl和與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量列方程計(jì)算解答．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為：
22.4L
22.4L/mol
=1mol，
消耗HCl的物質(zhì)的量=0.8L×2mol/L=1.6mol，
令原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
xmol   2xmol     xmol
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
ymol   ymol    ymol
所以
2x+y=1.6
x+y=1
，解得：x=0.6，y=0.4，
Na2CO3質(zhì)量=0.6 mol×106g/mol=63.6g
NaHCO3質(zhì)量=0.4 mol×84g/mol=33.6g
答：Na2CO3的質(zhì)量為63.6g、NaHCO3的質(zhì)量為33.6g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)方程式的計(jì)算，清楚反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表短周期的一部分．其中一種元素E的原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述，不正確的是（　�。�
A B C
D E
A、A與B形成的微�？赡苡校篈B32-、AB2
B、E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高
C、D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2
D、C、B、A的氫化物穩(wěn)定性依次減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從植物的種子或花里提取油宜采用的方法是（　�。�
A、加氫氧化鈉溶液溶解后分液
B、加鹽酸一起蒸餾
C、加水溶解后分液
D、加有機(jī)溶劑后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下表中有機(jī)物的分子式排列規(guī)律，判斷空格中物質(zhì)的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　　）
1 2   3  4  5 6   7   8   9
CH4 C2H4 C3H8O C5H10 C6H14O C7H16 C8H16 C9H20O
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O 下列四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生的是（　　）
A、KMnO4
B、Na2CO3
C、Cu2O
D、Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92．4kJ/mol
據(jù)此回答：
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，說(shuō)明
 
（填正、逆）向反應(yīng)進(jìn)行程度越大；當(dāng)反應(yīng)物或生成物濃度變化時(shí)，K
 
（填增大、減小、不變）．
（2）一定條件下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
溫度升高，合成氨反應(yīng)的K將
 
（填增大、減小、不變）．
（3）若合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（N2）=3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L．則起始時(shí)c（N2）=
 
 mol/L，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）1998 年兩位希臘化學(xué)家 George Marnellos 和 Michael Stoukides 發(fā)明一種合成氨新方法．在常壓下，將 H2 與用 He 稀釋的 N2 分別通入一加熱到 570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷 （SCY） 為固體電解質(zhì)的電解池中，用覆蓋在固體電解質(zhì)內(nèi)外表面的多孔鈀多晶薄膜催化，轉(zhuǎn)化為氨，H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到 78%．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．通電后，H2發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，則圖中電源a為
 
極，N2參加的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有K2SO4和H2SO4的混合液100mL，其中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，現(xiàn)要求將上述混合溶液中K2SO4的濃度改為0.2mol/L，H2SO4的濃度分別變?yōu)?mol/L，應(yīng)加入98%（密度為1.84g/cm3）的硫酸多少毫升？加水稀釋到多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多硫化物S
 
2-
x
（x的數(shù)值在2-6之間）在堿性溶液中被BrO
 
-
3
氧化為SO
 
2-
4
，而B(niǎo)rO
 
-
3
被還原為Br-，在反應(yīng)中消耗BrO
 
-
3
和OH-的物質(zhì)的量之比為2：3，則
（1）X的值為
 
；
（2）此反應(yīng)的還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是
 

（3）反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中：（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示除（4）外）
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
 
．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是
 
．
（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是
 
．
（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱(chēng)是
 
．
（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
 
．
（6）原子半徑最小的元素是
 
．
（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是
 
．
（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
 
．
（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是
 
．

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