已知溫度T時(shí),水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將V1mLa mol•L-1的一元酸HA與V2mLb mol•L-1的一元堿BOH充分混合,下列判斷一定正確的是

A．若V1a=V2b,稀釋此混合溶液時(shí)，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化

B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，則V1=V2時(shí),酸堿恰好完全中和

C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)

D．若混合溶液中c(OH-)=mol•L-1，則此溶液一定呈中性

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、若二者為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液稀釋H+和OH-濃度不會(huì)變，錯(cuò)誤；B、若二者為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則表述正確，若為一強(qiáng)一弱，則弱的溶液會(huì)過(guò)量，錯(cuò)誤；C、因?yàn)閏(H+)前的系數(shù)是2，該等式應(yīng)該是小于而不能等于；D、當(dāng)c(OH-)=mol•L-1時(shí)，必有c(OH-)= c(H+)，溶液為中性，正確。

考點(diǎn)定位：考查了溶液的PH值計(jì)算，溶液中守恒關(guān)系等知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol?L-1的一元酸HA與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�

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已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol?L?1的一元酸HA與b mol?L?1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（   ）

A．a(chǎn)=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H+)=mol?L?1
D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH?)+c(A?)

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已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(      )

A．a(chǎn)＝b

B．混合溶液的pH＝ 7

C．混合溶液中，c(H＋) ＝mol/L

D．向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

 

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已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）

A．a=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

D．混合溶液中，c(H+)=

 

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