下列化合物中，既能由單質直接化合制得，又能由復分解反應制得的是（    ）

A．CuS B．FeS C．Al2S3 D．FeCl2

B

解析試題分析：A．銅是變價金屬，銅與弱氧化劑反應顯+1價，銅與硫反應生成Cu2S；B．鐵是變價金屬，鐵與硫生成硫化亞鐵FeS； 氯化亞鐵和硫化鈉發(fā)生復分解反應，生成硫化亞鐵FeS ； C．鋁離子和硫離子在溶液中因發(fā)生雙水解而在溶液中是不共存的，所以不能在溶液中制得Al2S3 ； D．鐵是變價金屬，與強氧化劑氯氣反應，得到的產(chǎn)物是氯化鐵，而不是FeCl2。
考點：本題主要考查了金屬元素的化學性質，掌握相關的化學反應方程式是解答本題的關鍵。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下物質間的每步轉化通過一步反應就能實現(xiàn)的是

A．NaHCO3→CO2→Na2CO3 B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．Si→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

按要求進行書寫：
（1）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
                                                                       
（2）工業(yè)制取漂白粉反應的化學方程式：
                                                                       
（3）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式:
                                                                       

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是
①過量的鋅與18mol/L的硫酸反應；    ②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；
③濃鹽酸與過量的MnO2；             ④過量銅與濃硫酸；
⑤過量稀硝酸與銀反應；              ⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石

A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對下列過程中發(fā)生反應的敘述正確的是

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質
B．Na+、Mg2+、Al3+得電子能力很弱，故常用電解熔融氯化物的方法來制備其單質
C．從鋁土礦中分離出氧化鋁的過程中不涉及氧化還原反應
D．從海水中提取溴單質的過程中所涉及的反應均是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗的現(xiàn)象或反應，與原理解釋符合因果關系的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀，
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
C．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體；速率不改變．
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質按如圖所示轉化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是

 
甲
乙
丙
丁
A
C
CO
CO2
Na2CO3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe（OH）3
D
AlCl3
Al2O3
Al（OH）3
Na[Al（OH）4]
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述錯誤的是

A．硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，因為硝酸銀見光易分解
B．乙醇的沸點比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子間作用力更大
C．反應AgCl + Br- → AgBr + Cl-能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水
D．常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應

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