11．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
B．碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

分析 A．方程式中離子的計量數(shù)錯誤；
B．硫酸鋇難溶于水；
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．氫離子先與氫氧根離子發(fā)生酸堿中和，剩余的氫氧根離子再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．Fe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故A錯誤；
B．碳酸鋇加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4+H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，則向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正確
D．氫離子先與氫氧根離子發(fā)生酸堿中和，剩余的氫氧根離子再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)生成氫氧化鎂、水，離子方程式為2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意鉛蓄電池工作原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I-、SO42-、Cl-
B．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Br-
D．pH=12的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（　�。�
A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列說法正確的是（　�。�
A．第一次實(shí)驗平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次實(shí)驗平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．第二次實(shí)驗達(dá)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)大于$\frac{2}{9}$
D．達(dá)平衡時，O2表示的反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

6．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）在實(shí)驗過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實(shí)驗數(shù)據(jù)有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
（3）中和反應(yīng)，三次實(shí)驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），酸與堿溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H= -56.8kJ•mol-1，
（4）實(shí)驗中改用60mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述正確的實(shí)驗操作相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、NOx、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等．為汽車尾氣的治理，環(huán)境工作者面臨著巨大的挑戰(zhàn)．試回答以下問題：

（1）用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
由CH4將NO2完全還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)K=-9.7×10-4，NO2-的水解常數(shù)K=-8.0×10-10，則該溫度下水的離子積常數(shù)=Ka×Kh（用含Ka、Kb的代數(shù)式表示），此時溶液的溫度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，圖中T1、T2、T3的高低順序是T1＜T2＜T3，理由是該反應(yīng)為放熱，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低．
（4）化工上還可以利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
 容器換號 溫度（℃） 起始物質(zhì)的量（mol） 平衡物質(zhì)的量（mol）
 CH3OH（g） CH3OCH2（g） H2O（g）
Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 207 0.20 0.090 0.090
該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．
（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．已知電池工作時的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，電池工作時的示意圖如圖2所示．質(zhì)子穿過交換膜移向N電極區(qū)（填“M”或“N”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種用途廣泛的化工原料，其制備原理為：2NH3（g）+C02（g）?NH2C00NH4（s）．實(shí)驗室可用如圖1所示裝置制備：
請回答下列問題：
（1）制備NH2COONH4的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；要提高NH2COONH4的產(chǎn)率可采取的措施為增大壓強(qiáng)、適當(dāng)降低溫度．
（2）裝置中盛液體石蠟的鼓泡瓶作用是通過觀察氣泡，使氣體流速均勻，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）一定條件下，在恒容密閉容器中通入體積比為2：1的NH3和CO2制備NH2COONH4固體．
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a、NH3和CO2物質(zhì)的量之比為2：1
b．密閉容器中混合氣體的密度不變
c、反應(yīng)的焓變不變
d．固體的質(zhì)量不在發(fā)生變化
②實(shí)驗測得不同溫度下達(dá)到平衡時氣體的總濃度如表
溫度（℃）20.030.040.0
平衡時氣體總濃度
（×10-3mol•L-1）		3.44.86.8
30.0℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)K的計算式為$\frac{1}{（\frac{2}{3}×4.8×1{0}^{-3}）^{2}×（\frac{1}{3}×4.8×1{0}^{-3}）}$（不必計算結(jié)果）
（4）己知：NH2C00NH4+2H20?NH4HCO3+NH3•H2O．分別用三份不份不同初始濃度的NH2COONH4溶液測定不同溫度下的水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖2所示．
①15℃時，0～6min內(nèi)NH2COONH4水解反應(yīng)的平均速率為0.05mol/（L•min）．
②對比圖中曲線a、b、c可知，水解反應(yīng)速率最大的是b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．環(huán)境問題正引起全社會的關(guān)注，用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染，對構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖1．

①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點(diǎn)時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（2）用NH3催化還原NxOy時包含以下反應(yīng)．
已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1＜0
反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0
反應(yīng)III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3＞0
相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖2所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1 ．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應(yīng)時間t變化曲線X如圖3所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：
①曲線X變?yōu)閅曲線改變的條件是：加入催化劑，變?yōu)榍� Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
②若t2降低溫度，t3達(dá)到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2-t4內(nèi)c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
①A-　1s22s22p63s23p6，第三周期第ⅦA族．
②B原子　2s22p3，第二周期第ⅤA族．
（2）外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高正價為+7；是第四周期ⅦB族．

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同步練習(xí)冊答案