已知H+ +OH- = H2O生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中放出57.3 kJ熱量的是(　　)

A.1 mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)            B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O

C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水      D.稀NaOH與98.3%硫酸生成1 mol水

 

【答案】

C

【解析】A中生成物水是2mol，不正確。B中氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以放出的熱量要小于57.3 kJ，不正確，D中硫酸是濃硫酸，溶于水會放熱，因此放出的熱量大于57.3 kJ，不正確。所以正確的答案是C。

 

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已知H++OH-=H2O生成1mol H2O放出熱量57.3kJ，下列反應(yīng)中放出57.3kJ熱量的是（　�。�

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已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ熱量，下列過程中放出熱量為57.3kJ的是（　�。�
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A.1 mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)

B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O

C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水

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已知H+ +OH- ====H2O生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3 kJ熱量的是(　)

A.1 mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)

B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O

C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水

D.稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol水

 

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