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瘦肉精在醫(yī)學上稱為“鹽酸克倫特羅”．它是白色或類白色的結晶粉末，無臭、味苦，熔點161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚，屬β﹣興奮劑類激素．是嚴重危害畜牧業(yè)健康發(fā)展和畜產品安全的毒品．其化學成分如圖，下列有關鹽酸克倫特羅說法錯誤的是（）

    A． 分子式為C12H18Cl2N2O

    B． 分子結構中有6個飽和碳原子

    C． 分子中含氧官能團的名稱是羥基

    D． 能溶于所有有機溶劑


考點：  常見有機化合物的結構；烴的衍生物官能團．

專題：  有機物分子組成通式的應用規(guī)律．

分析：  A．由結構簡式可知分子式；

B．飽和碳原子是分子中處于四面體結構中心的碳原子；

C．分子中含氧官能團為羥基；

D．該化合物中含有羥基，不溶于有機溶劑乙醚；

解答：  解：A．由結構簡式可知分子式為C12H18Cl2N2O，故A正確；

B．分子中處于四面體結構中心的碳原子有6個，所以有6個飽和碳原子，故B正確；

C．分子中含氧官能團的名稱是羥基，故C正確；

D．該化合物中含有羥基，不溶于有機溶劑乙醚，故D錯誤；

故選D；

點評：  本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鉻是人體必需的微量元素,但鉻過量會引起污染,危害人體健康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣,六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是(　　)

A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用來鑒別司機是否酒后駕駛

B.污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻

C.人體內六價鉻超標,服用維生素C緩解毒性,說明維生素C具有還原性

D.1 mol 得到6 mol電子時,還原產物是Cr3+

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，如果2.8升氧氣含有n個氧分子，則阿伏加德羅常數為（　�。�

　

A．

B．

C．

16n

D．

8n

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質不屬于同分異構體的是（）

    A． 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇

    B． 鄰氯甲苯和對氯甲苯

    C． 2﹣甲基丁烷和戊烷

    D． 乙醇和乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現有下列實驗操作步驟．正確的順序是（）

①加入AgNO3 ②加入少許鹵代烴試樣  ③加熱  ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液  ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．

    A．             ②④③①            B． ②④③⑤①      C． ②⑤③①④  D． ②⑤①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在研究的化合物分子中，所處環(huán)境完全相同的氫原子在質子核磁共振譜（PMR）中出現同一種信號峰，如（CH3）2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰．

化學式為C2H6O的物質在PMR譜上觀察到下列兩種情況下：化合物A出現一個信號峰，化合物B出現三個信號峰，由此可推斷有機物質結構式為：

A   、B   ．

（2）①生活中PVC管材的成分為聚氯乙烯．氯乙烯可以由乙炔和氯化氫反應制得，其化學方程式為CH≡CH+HCl CH2=CHCl；②聚乙炔是制備有機導體材料的重要原料，請寫出制得聚乙炔的化學方程式    ；．

（3）C7H8是苯的同系物，①它的一氯代物有4種；②它被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，有機產物的結構簡式為   ；③它可以與足量的濃硫酸和濃硝酸的混酸反應制備烈性炸藥TNT，反應方程式為    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


從下列實驗事實所得出的結論，正確的是（）

   實驗事實                                          結論

①   Cl2的水溶液可以導電                              Cl2是電解質

② 常溫下，0.1mol•L﹣1NaA與NaB溶液的pH前者大         酸性：HA＜HB

③ 常溫下，白磷可自燃而硫不與氧氣反應                非金屬性：P＞S

④ 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色              該溶液含有Fe3+

    A．             ③④                B． ②④            C． ①② D． 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。

（1）磷元素的原子結構示意圖是____________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10     10C＋P4O10===P4＋10CO

每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉移。

（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：

C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－       2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質的量是__________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實驗溫度/℃

溶液出現藍色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

實驗2

5

5

40

25

實驗3

5

5

V2

0

      

該實驗的目的是_____________________；表中V2=___________mL

II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。

（5）鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是______________。

（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：

□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O === □Ce(OH)4↓＋□_______

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（    ）

A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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