Question

【題目】以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問(wèn)題
（1）K的元素符號(hào)是；
（2）D元素的外圍電子排布圖是 ， 在其化合物中，最高正價(jià)是；
（3）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（4）A與L、B與L都分別能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是；
（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是（填元素符號(hào)）；
（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是；
（7）E元素在元素周期表中的位置是 ， 在其化合物中，常有+2、+3價(jià)的2種離子，+3的離子比較穩(wěn)定，其原因是；
（8）A與B的化合物的熔點(diǎn)比A與L的化合物的熔點(diǎn)高，其原因是；
（9）A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式；
（10）F元素的最高價(jià)氧化物與M元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）As
（2）；+7
（3）
（4）極性；
（5）N＞O＞C
（6）正四面體
（7）第四周期第Ⅷ族；Fe3+的3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定
（8）NaH是離子晶體，H2O是分子晶體
（9）H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
（10）Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O
【解析】解：（1）由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為K，D為Mn，E為Fe，F(xiàn)為Al，G為碳，H為N，L為O，J為P，K為As，M為Cl，N為Ar，所以答案是：As；（2）D處于第四周期VIIB族，外圍排布式為3d54s2 ， 外圍電子排布圖為 ，最高正化合價(jià)為+7，所以答案是： ；+7；（3）C為K元素，原子核外有19個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，所以答案是： ；（4）A與L形成原子數(shù)目1：1的化合物是 H2O2 ， 為展開(kāi)書頁(yè)型結(jié)構(gòu)，為極性分子，B與L形成原子數(shù)目1：1的化合物為Na2O2 ， 電子式為 ，所以答案是：極性； ；（5）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體為P4 ， 為正四面體結(jié)構(gòu)，所以答案是：正四面體；（7）由位置可知，E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e3+的3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，所以答案是：第四周期第Ⅷ族；Fe3+的3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；（8）A與B的化合物為NaH，屬于離子晶體，A與L的化合物為H2O等，屬于分子晶體，故NaH的熔點(diǎn)更高，所以答案是：NaH是離子晶體，H2O是分子晶體；（9）氫氣、氧氣與NaOH溶液能組成燃燒電池，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，所以答案是：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；（10）F元素的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，M元素的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，二者發(fā)生反應(yīng)生成鹽與水，反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O，所以答案是：Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O．