Question

用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30毫升3摩/升鹽酸　　    ②改用30毫升6摩/升鹽酸
③改用3克粉末狀大理石　　　　    ④適當(dāng)升高溫度．

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

Answer 1

分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等．濃度：增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快．溫度：升高溫度，使反應(yīng)速率加快．壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，除體積其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快．使用正催化劑，使反應(yīng)物速率加快．

解答：解：用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O 要增大反應(yīng)速率，則：
①再加入30毫升3摩/升鹽酸，鹽酸濃度未變，反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；
②改用30毫升6摩/升鹽酸．鹽酸濃度增大，增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率加快．故②正確；
③改用3克粉末狀大理石　固體大理石的表面積增大，反應(yīng)速率加快．故③正確；
④適當(dāng)升高溫度．升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大．故④正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，為什么能夠影響，是解題的關(guān)鍵，平時(shí)學(xué)習(xí)需理解記憶．