【題目】在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是

A. H、O B. Mg、Al

C. Si、P D. F、Cl

【答案】D

【解析】

A.H是第ⅠA族而O是第ⅥA族元素,不是位于同一主族,故A錯誤;B.Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA族元素,不是位于同一主族,故B錯誤;C.Si是第ⅣA族而P是第ⅤA族元素,不是位于同一主族,故C錯誤;D.F是第VIIA主族而Cl是第VIIA族元素,位于同一主族,所以D選項是正確的;答案選D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

[實驗一　焦亞硫酸鈉的制取]

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為____________________________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填字母)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所示實驗合理的是（ ）
A.圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強弱
B.圖2可“隨控隨�！敝苽渖倭垦鯕�
C.圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液
D.圖4用于制取并觀察Fe（OH）2沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D. 25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學反應速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙是同一主族的兩種元素，二者原子序數(shù)之差不可能是

A. 2 B. 4 C. 8 D. 18

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由某精礦石（MCO3·ZCO3）可以制備單質(zhì)M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇，取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m(M)︰m(Z)=3:5，請回答：

（1）該礦石的化學式為______________。

（2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2︰1）。寫出該反應的化學方程式____________________________________________。

②單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl2得到，不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是_______________________________________________________________。

（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：

反應1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

反應2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

反應3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1

其對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。

則△H1_______△H2 （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是______________________。

（4）在溫度T1時，使體積比為3︰1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進行反應。T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T2，一段時間后體系重新達到平衡。試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)． 圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過（儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl2的化學方程式為； 實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水 D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL12molL﹣1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．
（3）寫出裝置②中發(fā)生反應的化學方程式 ．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?

實驗現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色

氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯誤的是

A. 鎂是第IIA族元素

B. 第IA族元素全部是金屬元素

C. 氧族中含金屬元素

D. 第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素

查看答案和解析>>

同步練習冊答案